محتوى حراري: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد |
وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد |
||
سطر 21:
== تعريف==
يتكون الإنثالبي لنظام من جزئين [[طاقة داخلية]] <math>U</math> و[[عمل (ترموديناميك)|شغل]]
:<math>H = U + pV,</math>
وتتكون الطاقة الداخلية لنظام من [[طاقة حرارية]]
وتزداد الطاقة الداخلية لنظام بزيادة [[درجة الحرارة]]
والشغل الناتج هنا هو الشغل الذي يتم ضد [[الضغط]] <math>p</math>
ويعمل على إنتاج [[الحجم]]
بإجراء [[التفاضل]]
:<math>\mathrm dH = \mathrm dU + d(p \cdot V)
</math>.
بذلك نكون قد
ونظرا لأن التغير في الطاقة الداخلية يعطيه [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]]:
سطر 43:
:<math>\qquad \mathrm dU= \delta Q - \delta W = TdS-pdV</math>
بالتالي
:<math> \mathrm dU + d(p \cdot V) = T \cdot dS - p \cdot dV + p \cdot dV + V \cdot dp
</math>.
وبالتالي نحصل على
:<math>\mathrm dH = \mathrm dU + d(p \cdot V) = T \cdot dS - p \cdot dV + p \cdot dV + V \cdot dp = T \cdot dS + V \cdot dp</math>.
سطر 56:
:<math>\mathrm dH = T \cdot dS + V \cdot dp</math>.
ويجب التفرقة بين معامل
<math>d</math> "المائل"
: S هي [[إنتروبيا|إنتروبية]]
'''ولفهم "الشغل " الناتج عن حاصل ضرب [[الضغط]] في [[الحجم]]
نفترض أن غازا يغير حجمه (خلال تفاعل كيميائي مثلا) في أسطوانة وبها
حيث ''p'' هو الضغط الثابت و ''V'' هو الحجم المتمدد. هذا يعني أنه خلال عملية يكون فيها الضغط ثابتا يكون أي تغير [[طاقة داخلية|للطاقة الداخلية]]
: (Δ''H'' = Δ''U'' + ''W'' = Δ''U'' + Δ(''pV''
حيث Δ''U''
== الإنثالبي القياسي لتكوين مركب ==
|