ويكيبيديا

كتلة ذرية: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
سطر 100:
بعتمد الكيميائيون في تعيين كمية مادة معمليا على وحدة [[مول]] ورمزها mol), وهي تعرف بأنها كمية المادة الكونة من عدد كبير جدا من الذرات ، فمثلا يوجد في 12 غرام من نظير الكربون-12 عدد 6.022 × {{val||e=23|u=}} من الذرات. فإن عدد الذرات في 1 مول من العنصر يبلغ 6.022 × {{val||e=23|u=}} ذرة ، ويسمى هذا العدد [[عدد أفوجادرو]] ، وهو ينطبق على جميع المواد والعناصر.
 
إن كمية 1 [[مول]] من المادة تحتوي باستمرار على [[الكتلة المولية]] أو [[الوزنكتلة الذريذرية الأساسيقياسية]] للمادة ؛ وقد يتفق هذا بالتمام مع [[الكتلة الذرية]] وهذ يعتمد على : هل العنصر يوجد في الطبيعة في هيئة نظير واحد أم أنه طبيعيا خليط من عدة نظائر . فمثلا الكتلة الذرية القياسية للحديد هي
55.847 g/mol,
وبهذا يكون 1 مول من الحديد كما نجده في الطبيعة (كمخلوط نظائر حديد) تبلغ كتلته 55.847 غرام .
 
ولكن توجد 2ر عنصر ذات نظير واحد ، مثل الفلور ، والصوديوم ، والألمونيوم والفسفور ولهذا فإن الكتلة الذرية القياسية لأي من تلك العناصر تكون مساوية لـ [[كتلة ذرية|كتلته الذرية]].
. For example, the [[كتلة ذرية قياسية]] of [[حديد]] is 55.847 g/mol, and therefore one mole of iron as commonly found on earth has a mass of 55.847&nbsp;grams. The ''atomic mass'' of the <sup>56</sup>Fe isotope is 55.935 u and one mole of <sup>56</sup>Fe atoms would then in theory have a mass of 55.935 g, but such amounts of pure <sup>56</sup>Fe have never been found (or separated out) on Earth. However, there are 22 [[عنصر أحادي النويدة]]s of which essentially only a single isotope is found in nature (common examples are fluorine, sodium, aluminum and phosphorus) and for these elements the [[كتلة ذرية قياسية]] and atomic mass are the same. Samples of these elements therefore may serve as reference standards for certain atomic mass values.
 
.
 
== اقرأ أيضا ==
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/كتلة_ذرية»