كتلة ذرية: الفرق بين النسختين

بعتمد الكيميائيون في تعيين كمية مادة معمليا على وحدة [[مول]] ورمزها mol), وهي تعرف بأنها كمية المادة الكونة من عدد كبير جدا من الذرات ، فمثلا يوجد في 12 غرام من نظير الكربون-12 عدد 6.022 × 10{{smsup|23}} من الذرات. فإن عدد الذرات في 1 مول من العنصر يبلغ 6.022 × 10{{smsup|23}} ذرة ، ويسمى هذا العدد [[عدد أفوجادرو]] ، وهو ينطبق على جميع المواد والعناصر.

 

 

. For example, the [[كتلة ذرية قياسية]] of [[حديد]] is 55.847 g/mol, and therefore one mole of iron as commonly found on earth has a mass of 55.847 grams. The ''atomic mass'' of the ⁵⁶Fe isotope is 55.935 u and one mole of ⁵⁶Fe atoms would then in theory have a mass of 55.935 g, but such amounts of pure ⁵⁶Fe have never been found (or separated out) on Earth. However, there are 22 [[عنصر أحادي النويدة]]s of which essentially only a single isotope is found in nature (common examples are fluorine, sodium, aluminum and phosphorus) and for these elements the [[كتلة ذرية قياسية]] and atomic mass are the same. Samples of these elements therefore may serve as reference standards for certain atomic mass values.