==معامل التحويل بين الكتلة الذرية والكتلة المولية==
بعتمد الكيميائيون في تعيين كمية مادة معمليا على وحدة [[مول]] ورمزها mol), وهي تعرف بأنها كمية المادة الكونة من عدد كبير جدا من الذرات ، فمثلا يوجد في 12 غرام من نظير الكربون-12 عدد 6.022 × 10{{smsup|23}} من الذرات. فإن عدد الذرات في 1 مول من العنصر يبلغ 6.022 × 10{{smsup|23}} ذرة ، ويسمى هذا العدد [[عدد أفوجادرو]] ، وهو ينطبق على جميع المواد والعناصر.
إن كمية 1 [[مول]] من المادة تحتوي باستمرار على [[الكتلة المولية]] أو [[الوزن الذري الأساسي]] للمادة ؛ وقد يتفق هذا بالتمام مع [[الكتلة الذرية]] وهذ يعتمد على : هل العنصر يوجد في الطبيعة في هيئة نظير واحد أم أنه طبيعيا خليط من عدة نظائر. ب
which is defined arbitrarily as the amount of a substance which has as many atoms or molecules as there are atoms in 12 grams of the carbon isotope C-12. The number of atoms in a mole is called the [[Avogadro number]], the value of which is approximately 6.022 × 10{{smsup|23}}.
One mole of a substance always contains almost exactly the ''[[standard atomic weight]]'' or ''[[molar mass]]'' of that substance; however, this may or may not be true for the ''atomic mass,'' depending on whether or not the element exists naturally in more than one isotope. For example, the [[standard atomic weight]] of [[iron]] is 55.847 g/mol, and therefore one mole of iron as commonly found on earth has a mass of 55.847 grams. The ''atomic mass'' of the <sup>56</sup>Fe isotope is 55.935 u and one mole of <sup>56</sup>Fe atoms would then in theory have a mass of 55.935 g, but such amounts of pure <sup>56</sup>Fe have never been found (or separated out) on Earth. However, there are 22 [[mononuclidic element]]s of which essentially only a single isotope is found in nature (common examples are fluorine, sodium, aluminum and phosphorus) and for these elements the [[standard atomic weight]] and atomic mass are the same. Samples of these elements therefore may serve as reference standards for certain atomic mass values.
