يدوية (كيمياء): الفرق بين النسختين

لا تغيير في الحجم ، ‏ قبل 10 سنوات
ط
سايفربوت: إملائي
ط (سايفربوت: إملائي)
ط (سايفربوت: إملائي)
في ال[[كيمياء]], يكون الجزيء '''''''''يدواني'''''' أو '''كايرال ''' (chiral)''' إذا لم ينطبق على صورته في المرآة حتى إذا تم تدويره حول نفسه.
 
واليد مثال لذك فهي كايرال فاليد اليسرى هىهي صورة مرأة لليد اليمنى ولكن لا يمكن أن ينطبقا حتى ولو تم تدويرهم بأى درجة في نفس المستوى (شاهد الشكل بالأسفل). ومن الطرق التي يتم وصف الجزيئات الكايرال بأنها إما أن تكون يمين أو يسار.
 
دراسة الكايرالية أو اليدوانية (chirality) تقع داخل [[كيمياء فراغية|الكيمياء الفراغية]]. ويطلق على الجزيئين الذى لا يحدث لهما إنطباق, وهما مرآة لبعض, اسم '''إنانتومر,''' ''' مقابل ضوئي''' (enantiomer). ويكون للمركبات الكايرال أو اليدوانية [[تدوير ضوئي|نشاط ضوئي]], ولذك يطلق على الإنانشيوميرات أحيانا [[متزامر ضوئي]] (optical isomer). ويتم تصنيف كل من الإنانشيومير على أن له دوران لليمين, أو دوران لليسار اعتمادا على ما إذا كانوا يسبب دوران للضوء المستقطب ناحية اليمين أو ناحية اليسار, على الترتيب. والمخلوط الذى يحتوى على 50/50 من كل نوع من الإنانشيومير يسمى مخلوط [[راسمي]] ولا يوجد له نشاط ضوئي. كما أنه يمكن أيضا تسمية الجزيء (الكايرال = اليدواني ) "غير متناظر", فإن الكايرالية (chirality) وعدم التناظر لهما نفس المعنى.
وقد تحدث بعض العمليات الحيوية فقط بواحد فقط من المقابلات الضوئية لجزيء كايرال, وغالبا لا تستجيب للمقابل الأخر. فمثلا إس-[[كارفون]] ("يساري") هو المذاق المميز لل[[كراويه]], بينما أر-كارفون ("يميني") هو المذاق الخاص بال[[نعناع]]. وكثير من الأدوية يجب أن تصنع بنقاء كبير للمقابلات الضوئية, نظرا لسمية المقابل الضوئي الخطأ. زمثال لذلك [[ثاليدوميد]] وهو مركب راسمي، اى أنه, يحتوى على كل من المتزامر اليميني واليساري بكميات متساوية. أحد المتقابلات الضوئية فعال في علاج [[غثيان الصباح]] الذى يحدث للسيدات الحوامل, والمقابل الضوئي الأخر له تأثؤي [[تشوه (طب)|مشوه]] للأجنة. ومن المهم ملاحظة أن المقابلات الضوئية تتحول لبعضها البعض في الكائنات الحية. أى أنه في حالة إعطاء جرعة للإنسان من دى- ثاليدوميد أو إل- ثاليدوميد, فكلا المقابلين يتواجدا في الدم. اى أن إعطاء مقابل واحد لن يمنع التأثير المشوه للعقار.
 
وعموما فإن, الجزيء الكايرال له "نقطة كايرال" التي تتمركز عند ذرة عدم التماثل (غالبا ذرة كربون). وهذه الحالة توجد في الأحماض الأمينية الكايرال حيث تكون ذرة الكربون الألفا هىهي مركز عدم التماثل, ولها نقطة كايرال. ويمكن للجزيء أن يكون به أكثر من مركز كايرال بدون أن يكون الجزيء كايرال ككل وذلك لو أن هناك عنصر تماثل (مستوى تماثل يقسم الجزيء لقسمين متساويين) يمكن أن يدور حوله مراكز الكايرال. وتسمى هذه المركبات بالميزو مركبات. كما انه أيضا من الممكن للجزيئات أن تكون كايرال بدون وجود مركز كايرال في الجزيء. الأمثلة لذلك تتضمن [[1,1´-ثنائي-2-نافثول]] ( 1,1’-bi-2-naphthol BINOL), و1,3-ثنائي كلورو-أللين (1,3-dichloro-allene) ولهما [[سطح كايرال]] أو [[كايرال محوري]].
 
ومعقد [Ru(2,2'-bipyridine)<sub>3</sub>]<sup>2+</sup> مثل لدزيء كايرال به درجة عالية من التماثل. وينتمى إلى [[نقطة مجموعة]] D<sub>3</sub>. ويعنى أن له ثلاثة أضعاف محور دوران متماثل, وضعفين لثلاث محاور عمودية. وفى هذه الحالة, تكون ذرة Ru يمكن أن تعامل على أنها مركز عدم تماثل لأن المعقد له نقطة كايرال.
ويجب التفريق بين '''التشاكل''' (conformation), '''التكوين''' (configuration) عند مناقشة الكايرال. [[تشاكل كيميائي|التشاكل]] هو وضع مؤقت للذرات في الجزيء يمكن إفتراضه نتيجة لدوران الروابط, أو إنثنائها, أو شدها طالما أنه لم يحدث هناك كسر لهذه الروابط. التكوين هو بناء الجزيء والذى يفترض أنه غير إنعكاسي تحت الظروف المحيطة. المقابلات الضوئية, والمتزامرات الأخرى النشيطة ضوئيا مثل المقبلات غير الضوئية, هىهي أمثلة للمتزامرات التكوينية.
 
== موضوعات متعلقة ==
916٬418

تعديل