معادلة جيبس-هلمهولتز: الفرق بين النسختين

←‏صيغ أخرى لها: تم تعديل المحتوى بشكل كامل
وسمان: أوتوويكي براوزر تعديل المحمول المتقدم
(←‏صيغ أخرى لها: تم تعديل المحتوى بشكل كامل)
وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد
 
وطبقا لتلك الصيغة المبسطة فقد أدخل فيها التغير في [[الإنتروبية]]
<math>\Delta S</math> في النظام. وتعبر [[إنتروبية (ديناميكا حرارية)|الإنتروبية]] لنظام عن مقياس العشوائية والهرجلة في النظام .و بذلك تحمل معادلة جيبس-هلمهولتز ما نطق به [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]] والتي تنص على أن "الطبيعة تميل إلى أتخاذاتخاذ أحد المستويات المنخفضة للطاقة في النظام" ؛ مما يعني زيادة الهرجلة وضياع الانتظام. لإنلأن انخفاض الطاقة في نظام ما يصحبه ازدياد في إنتروبيامقدار انتروبيته (أي المقدار الشامل للتحول الطارئ على مستوى النظام. ).
العمليات أو تفاعلاتالتفاعلات ذات إشارةالإشارة "موجبةالموجبة" ل
<math>\Delta G</math>
تسمى عمليات ماصة للطاقة ، والعمليات [[تفاعل كيميائي|والتفاعلات الكيميائية]] التي يكون فيها تغير طاقة جيبس بإشارة " سالبة" تسمى عملية مصدرة للطاقة (أي تنتج من خلال التفاعل حرارةالحراري) . تسير العمليات المصدرة للطاقة (للحرارة) من نفسها ، بينما تسير العمليات الممتصة للحرارة فقط عند إمدادها بطاقة جيبس عن طريق التسخين.
تسير العمليات المصدرة للطاقة الحرارية من نفسها ، بينما تسير العمليات الممتصة للحرارة فقط عند إمدادها بطاقة جيبس عن طريق التسخين .
 
وتبين الحالة الخاصة للتغير
133

تعديل