قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين

لا تغيير في الحجم ، ‏ قبل 10 سنوات
ط
إملائي
ط (تنسيق عام, Replaced: px| → بك|)
ط (إملائي)
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]]
 
'''قاعدة الثمانيات''' هى قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التىالتي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ|غلاف تكافؤها]] ، مماثل [[تركيب إلكتروني|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر ثباتا عندما تكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير . راجع [[غلاف إلكتروني]] .
 
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة شاردية|الرابطة الشاردية]] و[[رابطة تشاركية|الرابطة التشاركية]] .
 
* يتحتاج ال[[هيدروجين]] إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ( ال[[هيليوم]]), كما أن ال[[ليثيوم]] يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب .
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التىالتي لها رقم فردى من الإلكترونات .
* أى من الجزيئات التىالتي تكون أكثر من أربعة روابط ( مثل ال[[فسفور]] )
* لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في [[دورة جدول دوري|الدورات]] الأعلى من الثانية لأن [[غلاف إلكتروني|غلافها الإلكتروني]] يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات . راجع [[التكافؤ الأعلى]] .
* [[فلز إنتقالي|للفلزات الإنتقالية]] بديل لنظرية الثمانيات وهو [[عد الإلكترونات]] .
916٬418

تعديل