يود: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
JarBot (نقاش | مساهمات)
بوت:إضافة مصدر (1.1)، إزالة وسم مصدر
JarBot (نقاش | مساهمات)
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.2
سطر 1:
{{معلومات يود}}
 
'''اليود''' هو [[عنصر كيميائي]] له الرمز I و[[العدد الذري]] 53 في [[الجدول الدوري]].<ref>{{مرجع ويب| مسار = https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966629x | عنوان = معلومات عن يود على موقع catalogue.bnf.fr | ناشر = catalogue.bnf.fr| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190620033337/https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb11966629x | تاريخ أرشيف = 20 يونيو 2019 }}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://id.loc.gov/authorities/sh85067769 | عنوان = معلومات عن يود على موقع id.loc.gov | ناشر = id.loc.gov}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://sml.snl.no/jod | عنوان = معلومات عن يود على موقع sml.snl.no | ناشر = sml.snl.no}}</ref> ينتمي إلى فصيلة [[الهالوجينات]].
 
غازه يحول ورقة النشا إلى اللون الأزرق كما هو معروف واذا تفاعل مع [[نترات الفضة]] يكون راسب أصفر من يوديد الفضة وكذلك الأمر إذا تفاعل أحد أملاحه مع أسيتات الرصاص واذا تفاعل مع كبريتات النحاس كون لنا راسب بني ومع كلوريد الزئبق كون لنا راسب أحمر وهو غازى أصلاً في الحالة العادية لكنه يتم حفظه في الصورة الصلبة حيث يتميز بخاصية التسامى " أى تحول العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة ".