حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 132 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.2 (تجريبي)
ط (بوت:إضافة قوالب تصفح (1))
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.2 (تجريبي))
في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون.
 
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
 
== تعريف الأكسدة ==
 
قام [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] بتعريف حالة الأكسدة كالآتي:<ref name=goldbook>[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] ''[[Gold Book]]'' definition: [http://goldbook.iupac.org/O04365.html ''oxidation state''] &nbsp;[http://www.iupac.org/goldbook/O04365.pdf PDF] {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20160330023038/http://goldbook.iupac.org/O04365.html |date=30 مارس 2016}}</ref>
 
{{تصريح|''' حالة الأكسدة:''' هي مقياس لدرجة تأكسد [[ذرة]] في مادة .وتعرف بأنها الشحنة التي يمكن تصور أن تحصل عليها الذرة عندما تعد الإلكترونات على أساس عدة مبادئ:
LiH, وتكون حالة أكسدة الأكسجين في البيروكسيد -1 أي {{كيم|H|2|O|2}});
 
(4) يجب أن يكون مجموع حالات أكسدة جميع الذرات في جزيء متعادلًا كهربيًا مساويًا للصفر، بينما تكون مجموع حالات الأكسدة للذرات المكونة للأيون مساوية لشحنة الأيون. وعلى سبيل المثال، تكون حالات أكسدة [[كبريت|الكبريت]] في
{{كيم|H|2|Sو S|8|(الكبريت الأولي ) و SO|2| و SO|3| و H|2|SO|4}} مساوية: -2 و 0 و +4
و +6 و +6 على التوالي .
[[ملف:Oxidationszahlen Ethan.svg|thumb|عدد الأكسدة للكربون و الهيدروجين في [[الإيثان]].]]
 
تتساوى في أغلب الأحوال قيمة حالة الأكسدة oxidation state وقيمة ما يسمى '''عدد الأكسدة''' oxidation number ولكنهما مختلفان . يستخدم عدد الأكسدة في [[معقد تسانديتناسقي|المعقدات التساندية]] وفيها تختلف قواعد عد الإلكترونات عنها في حالة الأكسدة ، نطبق مع المعقدات التساندية القاعدة : كل [[إلكترون]] ينتسب إلى أحد [[ربيطة|الربيطات]] بصرف النظر عن ماله من [[كهرسلبية|سالبية كهربية]] .
نرمز لعدد الأكسدة بالرموز اللاتينية بينما نرمز لحالة الأكسدة بالأرقام العربية . كما أننا يمكن أن نستخدم عدد الأكسدة لذرة مركزية في '''تسمية مركب '''[[معقد تناسقي|معقد تساندي]] ، مثل iron(II,III) oxide ، ولا تدخل في تسمية المركب حالة الأكسدة .
 
يكتب عدد الأكسدة إما على يمين رمز العنصر بالحروف اللاتينية ، مثل Fe<sup>III</sup> أو بين قوسين بعد اسم العنصر ، مثل (iron(III : وفي تلك الحالة الأخيرة لا نترك مسافة بين اسم العنصر وعدد الأكسدة .
 
== القواعد العامة لتحديد حالة الأكسدة بدون الاعتماد على بنية لويس<ref name=goldbook/> ==
# أي عنصر نقي (وقد يكون جزيئا ثنائيا مثل [[كلور|الكلور]] Cl<sub>2</sub>) تكون له حالة الأكسدة (OS) مساوية للصفر، أمثلة على ذلك [[نحاس|النحاس]] Cu أو الأكسجين O<sub>2</sub>.
# بالنسبة إلى أيون ذرة أحادية يكون (OS) مساويا لشحنة الأيون .فمثلا S<sup>2-</sup> يكون له OS مساويا -2, بينما Li<sup>+</sup> يكون له +1.
# يكون مجموع حالات الأكسدة OSs لجميع الذرات في جزيئ أو أيون متعدد الذرات مساويا لشحنة الجزيئ أو الأيون ، بحيث يمكن حساب حالة أكسدة أحد العناصر من بقية حالات أكسدة العناصر الباقية. فمثلا ، في ( SO<sub>3</sub><sup>2-</sup> (sulfite ion , تكون الشحنة الكلية للأيون -2 ، وكل ذرة أكسجين باعتبار أن لها حالة الأكسدة -2 كالعادة. عندئذ يكون مجموع حالات الأكسدة OSs مساويا OS(S) + 3(-2) = -2, وبالتالي نحصل على حالة أكسدة الكبريت OS(S) = +4.
* [[أكسيد]]
* [[مؤكسد]]
* [[حالة الأكسدة|عدد الأكسدة]]
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[تكافؤ]]