كلور: الفرق بين النسختين

'''الكلور''' (من الأصل ال[[يونانيون|إغريق]]ي "خلوروس" χλωρός والذي يعني الأخضر الشاحب) هو [[عنصر كيميائي]] له [[عدد ذري|العدد الذري]] 17، والرمز '''Cl'''. وهو من ال[[هالوجين]]ات ويوجد في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة]] 17 (المجموعة السابعة سابقا) في [[جدول دوري|الجدول الدوري للعناصر]]. ونظرا لأنه جزء من [[كلوريد صوديومالصوديوم|ملح الطعام]] ومركبات أخرى، فإنه متوفر طبيعيا، وهام لمعظم أشكال الحياة، بما فيها الجسم البشري. وغاز الكلور أصفر مخضر، وهو أكثر كثافة من الهواء بمرة ونصف، وله رائحة كريهة، كما أنه [[مادة سامة|سام]] للغاية. وهو عامل [[تأكسدتفاعلات أكسدة-اختزال|مؤكسد]] قوي، [[تبييض (كيمياء)|مبيض]] (للأقمشة وما إلى ذلك)، كما أنه عامل مطهر. ومن أهم المركبات التي تحتويه [[حمض الهيدروكلوريك]].

الكلور في حالته العنصرية النقية، غاز أصفر مخضر [[ثنائي ذرة|ثنائي الذرة]] Cl₂.

وهذا العنصر من سلسلة الهالوجينات المكونة [[ملح الطعام|للأملاح]]، ويتم استخلاص الكلور عن طريق [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] وأيضا بطريقة [[تحليل كهربيكهربائي|التحليل الكهربي]] الشائعة. ويتفاعل الكلور بسرعة تقريبا مع كل العناصر الأخرى. وفي درجة 10° [[درجة حرارة مئوية|C]] فإن [[لتر]] من ال[[ماء]] يمكن أن يذاب فيه 3.1 لتر من الكلور وفي درجة 30 °C يمكن إذابة 1.77 لتر فقط.

الكلور من الكيميائيات المهمة في [[تنقية ماء|تنقية الماء]]، [[مبيد جراثيم]]، [[تبييض (كيمياء)|مبيض]] (للأقمشة وما إلى ذلك)

* يستخدم (في شكل [[حمض تحت الكلور]]) لقتل [[بكتريابكتيريا|البكتريا]] والأشكال الأخرى من الجراثيم في [[ماء شرب|ماء الشرب]] و[[حوض استحمام|أحواض الاستحمام]]. وحتى مصادر الماء الصغيرة يتم كلورتها بصفة دورية.

* يستخدم بكثرة في المنتجات [[ورق|الورقية]]، المواد المطهرة، الصبغات، الطعام، [[مبيد حشري|مبيد حشرات]]، الدهانات، منتجات النفط، اللدائن، الطب، الأقمشة، المذيبات، وعديد من المنتجات الاستهلاكية.

يتم استخدام الكلور بكثرة في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] كعامل مؤكسد وكمجموعة [[مستبدلة|استبدال]] لأن الكلور غالبا ما ينتج عنه الخصائص المطلوبة [[مركب عضوي|للمركبات العضوية]] عند استبداله لل[[هيدروجين]] (كما في إنتاج [[مطاط صناعياصطناعي|المطاط الصناعي]]).

الكلور (كلمة إغريقية χλωρος،، تعني أصفر مخضر) تم اكتشافه عام [[1774]] م عن طريق [[كارل فلهلم شيله|كارل وليهلم شيلي]]، الذي ظن بطريق الخطأ أنه يحتوى على [[أكسجين|الأكسجين]]. وتم تسمية الكلور عام [[1810]] بواسطة [[همفرى دايفي]]، الذي أصر في ذلك الوقت أنه عنصر كيميائي.

يعد غاز الكلور من أول الغازات السامة التي استعملت كأسلحة في الحروب، وذلك في [[الحرب العالمية الأولى]]. ففي 22 أبريل 1915 وفي معركة قرب مدينة [[إيبري]] [[بلجيكا|البلجيكية]] قام الجيش الألماني بإطلاق كميات كبيرة من هذا الغاز من أسطوانات مخزنة في الخنادق، مما أدى إلى تراجع القوات الفرنسية.<ref>{{مرجع ويب |المسارمسار = http://www.drcordas.com/education/weaponsmassd/Chlorine.pdf|العنوانعنوان = Chlorine - History|تاريخ الوصول=2008-07-10| مسار الأرشيفأرشيف = httphttps://web.archive.org/web/20120330232617/http://www.drcordas.com/education/weaponsmassd/Chlorine.pdf | تاريخ الأرشيفأرشيف = 30 مارس 2012 | وصلة مكسورة = yes}}</ref><ref>{{مرجع ويب |العنوانعنوان = Weaponry: Use of Chlorine Gas Cylinders in World War I|المسارمسار = http://www.historynet.com/weaponry-use-of-chlorine-gas-cylinders-in-world-war-i.htm|الناشرناشر = historynet.com|تاريخ الوصول = 2008-07-10| مسار الأرشيفأرشيف = httphttps://web.archive.org/web/20180310084930/http://www.historynet.com/weaponry-use-of-chlorine-gas-cylinders-in-world-war-i.htm | تاريخ الأرشيفأرشيف = 10 مارس 2018}}</ref>

يتواجد الكلور في الطبيعة فقط على هيئة [[أيون كلوريد]]. وتمثل الكلوريدات حجم كبير من [[ملح الطعام|الأملاح]] الذائبة في [[محيط (مسطح مائيجغرافيا)|المحيطات]]، تقريبا 1.9 % من كتلة ماء البحر عبارة عن أيونات كلوريد. كما أنه توجد نسب أعلى من أيونات الكلوريد ذائبة في [[البحر الميت]] وفي ترسبات ال[[ماء شديد الملوحة]].

معظم الكلوريدات ذائبة في الماء، ولذلك فإن الكلوريدات الصلبة تتواجد في الأماكن ذات المناخ الجاف، أو في عمق الأرض. ومن الأملاح المعروفة للكلور "الهالايت" ([[كلوريد صوديوم|كلوريد الصوديوم]])، "سيلفايت" ([[كلوريد بوتاسيوم|كلوريد البوتاسيوم]])، "كارنالايت" كلوريد بوتاسيوم منجنيز سداسي الهيدرات.

وفي الصناعة يتم إنتاج الكلور غالبا [[تحليل كهربيكهربائي|بالتحليل الكهربي]] لكلوريد الصوديوم الذائب في الماء. وينتج مع الكلور في [[عملية ألكلةالكلور كلورالقلوي|عملية ألكلة الكلور]] غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]، [[هيدروكسيد صوديوم|هيدروكسيد الصوديوم]]، طبق [[معادلة كيميائية|للمعادلة]] الآتية:

مركبات الكلور تتضمن الكلوريد، ال[[هيبوكلوريت]]ات، ال[[كلوريت]]ات، ال[[بيركلورات|بيركلور]]ات، [[كلورامين (توضيح)|كلورامين]]ات.

يوجد نظيران أساسيان وثابت للكلور، ولهما كتلة 35، 37، ويوجدا بنسبة 1:3 على الترتيب، مما يعطى [[ذرة]] الكلور في الإجمالي الكتلة 35.5. وللكلور 9 نظائر بكتل تتراوح من 32 إلى 40. ويتواجد 3 فقط من هذه النظائر بصورة طبيعية: النظير Cl-35 (75.77%)، Cl-37 (24.23%)، النظير [[نشيط إشعاعي]] Cl-36. نسبة Cl-36 للكلور الثابت في الطبيعة تقريبا تساوي 700*10⁻¹⁵ إلى 1. ويتم إنتاج Cl-36 في الغلاف الجوي عن طريق [[تشظي]] [[أرجون (توضيح)|الأرجون]]-36 بالتفاعل مع [[بروتون]]ات [[شعاعأشعة كونيكونية|الأشعة الكونية]]. وفي الطبقات السفلى [[غلاف جوي|للغلاف الجوي]] يتكون Cl-36 في المقام الأول كنتيجة [[أسر نيوترون|لأسر النيوترون]] بواسطة Cl-35 أو عن طريق [[أسر ميون|أسر الميون]] بواسطة [[كالسيوم|الكالسيوم]]-40. ويضمحل Cl-36 إلى [[كبريت|الكبريت]]-36 و[[أرجون (توضيح)|الأرجون]]-36، وب[[عمر النصف|عمر نصف]] مشترك يبلغ 308،000 عام. وعمر النصف لهذه النظائر [[محب الماء|المحبة للماء]] وغير النشيطة يجعلها مناسبة [[تحديد زمن جيولوجي]] في المدى من 60،000 إلى مليون سنة. كما أن الكميات الكبيرة من Cl-36 أنتجت عن طريق تعرض [[ماء بحر|ماء البحر]] للإشعاع الناتج من [[سلاح نووي|الأسلحة النووية]] التي تم استخدامها في الفترة من [[1952]] إلى [[1958]]. وزمن تواجد Cl-36 في الغلاف الجوي تقريبا أسبوع واحد. وعلى هذا، فإنه يستخدم لتحديد الماء الموجود في [[تربة|التربة]] و[[ماءمياه جوفيجوفية|الماء الجوفي]] في فترة الخمسينات من [[القرن 20|القرن العشرين]]. وعلى هذا فإن Cl-36 يستخدم للتعرف على الماء الأحدث من هذا التاريخ. ويستخدم الجيولوجين Cl-36 للتعرف على زمن الثلوج والرسوبيات.

ويمكن تكون غازات سامة عند خلط [[تبييض (كيمياء)|المبيضات]] مع [[بول|البول]]، [[أمونيا|الأمونيا]] أو أي منتجات تنظيف أخرى. وتتكون هذه الغازات من خليط من غازات الكلور، [[كلورامين (توضيح)|الكلورامين]]، [[ثلاثي كلوريد النيتروجين]]: وعلى هذا يجب الاحتياط لعدم حدوث مثل هذه التركيبات.

[[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] عن طريق خلية [[زئبق|الزئبق]] كانت أول الطرق المستخدمة لإنتاج الكلور في الصناعة. ويتم وضع [[مصعد (كيمياء)|أنود]] [[تيتانيوم]] فوق كاثود زئبق، ووضع محلول [[كلوريد صوديوم|كلوريد الصوديوم]] بينهما. وعند تمرير التيار الكهربي، ينطلق الكلور عند أنود التيتانيوم، بينما يذوب الصوديوم في كاثود الزئبق مكونا ملغم.

ويمكن تحويل [[ملغمة|الملغمة]] إلى زئبق مرة أخرى بتفاعله مع الماء، مما ينتج [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[هيدروكسيد صوديوم|هيدروكسيد الصوديوم]]. وهما منتجان ثاونيان نافعان.

وهذه الطريقة تتطلب طاقة كبيرة، كما توجد محاذير بخصوص [[انبعاث (توضيح)|انبعاث]]ات الزئبق.

يتم استخدام حجاب من [[حرير صخريأسبست|الحرير الصخري]] كراسب على كاثود من [[حديد|الحديد]] ليمنع الكلور المتكون على الأنود وهيدروكسيد الصوديوم المتكون على الكاثود من الاتحاد مرة أخرى.