ويكيبيديا

لانثانيدات: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
←‏استخداماتها: خطأ املائي مكصدر (كمصدر) عكس حرف م مع ك
JarBot (نقاش | مساهمات)
17٬592٬533 edits
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.2 (تجريبي)
سطر 1:
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="left"
! style="background:#efefef;" | [[رقمعدد ذري|الرقم الذري]]
! style="background:#efefef;" | [[عنصر كيميائي|الاسم]]
! style="background:#efefef;" | [[رمز كيميائي|الرمز]]
سطر 17:
|-
| 60
| [[نيوديميوم|نيوديوم]]
| Nd
|-
سطر 33:
|-
| 64
| [[غادولينيوم|جادولينيوم]]
| Gd
|-
| 65
| [[تربيوم|تريبيوم]]
| Tb
|-
سطر 49:
|-
| 68
| [[إربيوم|إبريوم]]
| Er
|-
سطر 61:
|-
| 71
| [[لوتيشيوم|لوتيتيوم]]
| Lu
|}
سلسلة '''اللانثينيدات''' تتكون من 15 [[عنصر كيميائي|عنصر]] [[عنصر أرضي نادر|أرضي نادر]] تبدأ من [[سيريوم]] إلى [[لوتيشيوم|لوتيتيوم]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، [[رقمعدد ذري|بالأرقام الذرية]] من 58 إلى 71 ، وبعض العلماء يضيف إليهم عنصر [[لانثانوم]] 57 الذي يسبقهم في الجدول الدوري. وترجع تسمية سلسلة اللانثينيدات إلى عنصر [[لانثانوم|اللانثانوم]] رغم أنه لا يوجد فيها (طبقا لبعض العلماء) . وتلى سلسة اللانثينيدات سلسة [[أكتينيدأكتينيدات|الأكتينيدات]].
 
وتتكون سلسلة اللانثينيدات من سلسلة عناصر متتالية يكون فيها [[عناصر مستوى فرعي f|المدار ''f'']] ممتلئا جزئيا أو كليا بالإلكترونات ، بينما تكون المدارات الخارجية ''p'' و''d'' فارغة. وحيث ان المدار ''f'' ليس نشيطا كيميائيا مثل المدارات ''s'' و''d'' و''p'' ، فإن عناصر سلسلة اللانثينيدات تكون متشابهة كيميائيا.
 
ويتم وضع سلسة اللانثينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له. بينما يوضح [[جدولمستوى دوريفرعي (مستوياتللجدول فرعية)الدوري|الجدول الدوري الطويل]] المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات.
 
==من خواص اللانثانيدات==
سطر 75:
{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin:auto; margin:1em; background:#ffe; border:1px #aaa solid; border-collapse:collapse; font-size:95%;"
|-
![[عنصر كيميائي]]!![[لانثانوم]]!![[سيريوم]]!![[براسيوديميوم|براسوديميوم]]!![[نيوديميوم]]!![[بروميثيوم]]!![[ساماريوم]]!![[يوروبيوم]]!![[غادولينيوم]]!![[تربيوم]]!![[ديسبروسيوم]]!![[هولميوم]]!![[إربيوم]]!![[ثوليوم]]!![[إتيربيوم]]!![[لوتيشيوم]]
|-
| [[عدد ذري]]
سطر 85:
|6.162 ||6.770 ||6.77 ||7.01 ||7.26 ||7.52 ||5.244 ||7.90 ||8.23 ||8.540 ||8.79 ||9.066 ||9.32 ||6.90 ||9.841
|-
|[[نقطة الانصهار|نقطة انصهار]] (°C)
|920 ||795 ||935 ||1024 ||1042 ||1072 ||826 ||1312 ||1356 ||1407 ||1461 ||1529 ||1545 ||824 ||1652
|-
| البنية الإلكترونية للذرة*||'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>1</sup>'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>3</sup>|| 4f<sup>4</sup>|| 4f<sup>5</sup>||4f<sup>6</sup>|| 4f<sup>7</sup>|| 4f<sup>7</sup>'''5d<sup>1</sup>'''||4f<sup>9</sup>||4f<sup>10</sup>|| 4f<sup>11</sup>||4f<sup>12</sup>||4f<sup>13</sup>||4f<sup>14</sup>||4f<sup>14</sup>'''5d<sup>1</sup>'''
|-
| Ln<sup>3+</sup> البنية الإلكترونية*<ref>{{مرجع كتاب|المؤلفمؤلف=Walter Koechner |العنوانعنوان=Solid-state laser engineering |مسار=http://books.google.com/books?id=RK3jK0XWjdMC&pg=PA47 |تاريخ الوصول=15 January 2012 |سنة=2006 |الناشرناشر=Springer |الرقم المعياري=978-0-387-29094-2 |الصفحاتصفحات=47–}}</ref>||4f<sup>0</sup><ref>[http://www.chemistryexplained.com/Kr-Ma/Lanthanum.html Lanthanum – Chemistry Encyclopedia – reaction, water, elements, metal, gas, name, atom]. Chemistryexplained.com. Retrieved on 2012-01-15. {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20171003084816/http://www.chemistryexplained.com:80/Kr-Ma/Lanthanum.html |date=03 أكتوبر 2017}}</ref> || 4f<sup>1</sup>||4f<sup>2</sup>|| 4f<sup>3</sup>|| 4f<sup>4</sup>||4f<sup>5</sup>|| 4f<sup>6</sup>|| 4f<sup>7</sup>||4f<sup>8</sup>|| 4f<sup>9</sup>|| 4f<sup>10</sup>||4f<sup>11</sup>||4f<sup>12</sup>|| 4f<sup>13</sup>||
4f<sup>14</sup>
|-
سطر 98:
==الخواص الكيميائية==
 
نظرا لتشابه بنية غلاف إلكترونات التكافؤ لتلك العناصر فتتصرف اللانثانيدات كيميائيا مثل عناصر المجموعة الثالثة في [[جدول دوري|الجدول الدوري]] [[سكانديوم]] و [[إيتربيوم]] وتكون معهما مجموعة [[عنصر أرضي نادر|العناصر الأرضية النادرة]]. وتلك العناصر تتأكسد سريعا ، وتتفاعل إلى حد ما مع [[ماء|الماء]] منتجة غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] .
 
بدءا من [[سيريوم|السيريوم]] يمتلئ المدار 4f رويدا رويدا حتى نصل إلى اللوتيتيوم الذي يتم امتلاؤه ب 14 من الإلكترونات . ونظرا لكون المدارات 4f تكون موجودة تحتية في الذرة فهي تكون - بعكس إلكترونات المدار d - غير مشاركة في النشاط الكيميائي. وتتشابه جميع اللانثانيدات في خواصها الكيميائية . وتتميز جميعها [[حالة الأكسدة|عدد أكسدة]] +3. كما تظهر لبعضها اعداد أكسدة +2 و +4 .
 
==الخواص الفيزيائية==
سطر 111:
 
==استخداماتها==
* يستخدم السيريوم في صناعة حجر الولاعة كما يستخدم [[تحفيز|كمحفز]] في [[الانحلالتكسير الحراري(كيمياء)|تكرير البترول]]
* ويستخد النيوديم والبراسيوديم لتلوين النظارات ، وصناعة النظارات الواقية لعملية [[لحام|اللحام]] ، كما يستحدم البراسيوديم في صناعة الليزر بدلا من [[روبين|الروبين]].
* البروميثيوم : يستخدم كمصدر حراري في [[قمر صناعياصطناعي|الأقمار الصناعية]] .
* يستخدم الساماريوم : لصناعة [[مغناطيس|المغناطيسات الذاتية]] ، كما يستخدم في صناعة السماعات
* الأوروبيوم والديسبروسيوم : يستخدمان كماص للنيوترونات في [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]] . كما يستخدم الأوروبيوم كمادة منشطة للون الأحمر في أنابيب التلفزيون.
سطر 120:
* الهولميوم : بدخل في سبائك الفولاذ ويجعلة سهل التشكيل
* الإربيوم : يستخدم في المرشحات الضوئية للتصوير تصنيع
* إيتربيوم: يستخدم كمصدر [[أشعة إكسسينية|للأشعة السينية]] بدون كهرباء ، فملما في أجهزة أشعة إكس المحمولة .
*ويستخدم اللوتيتيوم كمحفز في تكرير البترول ولإجراء [[بوليمرمبلمر|البلمرة]] في الكيمياء .
 
== طالع أيضاً ==
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/لانثانيدات»