جزيء: الفرق بين النسختين

'''الجزيء''' في [[كيمياء|الكيمياء]] هو أصغر وحدة من ال[[مادة كيميائية|مادة الكيميائية]] النقية يحتفظ ب[[تركيب كيميائي|تركيبها الكيميائي]] وخواصها.<ref name="iupac">{{GoldBookRef|title=Molecule|file=M04002|accessdate=23 February 2016}}</ref> وعلم دراسة الجزيئات يختص به علم [[كيمياء|الكيمياء]] عموماً كما يوجد فرع لدراسة خواص الجزيئات فيزيائياً يسمى [[فيزياء جزيئية]]. وتهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات ([[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] واصتدامها ببعضها البعض ). وينتج عن تلك التصادمات والتفاعلات تكوّن جزيئات أكبر (مركبات) أو يحدث تكسير [[رابطة كيميائية|للروابط الكيميائية]] وانفصال جزيء إلى جزيئات أصغر. و تهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات وكذلك القوانين التي تتحكم في اصتدام الجزيئات ببعضها البعض ، وأنواع التوازن التي تنشأ بينها مثل توازن [[ضغط|الضغط]] وتساوي [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] وما تحتويه من [[طاقة]].<ref>{{مرجع كتاب|المؤلفمؤلف=Ebbin, Darrell D.|العنوانعنوان=General Chemistry|الطبعةطبعة=3rd|dateتاريخ=1990|الناشرناشر=Houghton Mifflin Co.|المكانمكان=Boston|isbn=0-395-43302-9}}</ref>

[[ملف: Water-3D-balls.png|تصغير|200بك|يسار|جزيء ماء؛ يتكون من [[ذرة]] [[أكسجين|أوكسجين]] مرتبطة بذرتي [[هيدروجين]]]]

و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام [[1811]] عن طريق [[أماديوأميديو أفوجادرو|أفوجادرو]]، وكان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث [[جين بيرن|بيرن]] في عام [[1911]]. كما أن النظرية الحديثة للجزيئات قد استفادت كثيرا من التقنيات المستخدمة في [[كيمياء حسابيةحاسوبية|الكيمياء الحسابية]].<ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml#molecule Molecule Definition] ([[Frostburg State University]]) {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20170629232437/http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/glossary/m.shtml |date=29 يونيو 2017}}</ref>

في الجزيئات تكون الذرات بأزواج [[إلكترون|الإلكترونات]] المشتركة في "الرابطة الكيميائية". وقد تتكون من ذرات لنفس [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]], مثل [[أكسجين|الأكسجين]] (O₂)، أو من ذرات عناصر مختلفة مثل [[جزيء ماء|الماء]] (H₂O).<ref>{{مرجع ويب|العنوانعنوان=The Hutchinson unabridged encyclopedia with atlas and weather guide|المسارمسار=http://www.worldcat.org/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830|الموقعموقع=worldcat.org|الناشرناشر=Oxford, England|تاريخ الوصول=28 February 2016| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20180825002336/http://www.worldcat.org:80/title/hutchinson-unabridged-encyclopedia-with-atlas-and-weather-guide/oclc/696918830 | تاريخ الأرشيفأرشيف = 25 أغسطس 2018 }}</ref>

أصغر الجزيئات حجما هو جزيء [[هيدروجين|الهيدروجين]]. المسافات البينية لذراته تكون 1.5 [[أنجسترومأنغستروم|Å]]. ولكن يصعب تحديد [[مدار ذري|سحابة إلكترونية]] بدقة. وتحت الظروف العادية يكون للجزيء بعد يتراوح من عدة إلى عدة عشرات من Å.

وقد يوجد روابط أخرى مثل الرابطة المشتركة حيث الرابطة المشتركة تتكون من ثلاثة أقسام احادية ثنايئية ثلاثية والرابطة التساهمية<ref>{{مرجع كتاب|المؤلفمؤلف=Roger L. DeKock|المؤلف2مؤلف2=Harry B. Gray|المؤلف3مؤلف3=Harry B. Gray|العنوانعنوان=Chemical structure and bonding|المسارمسار=https://books.google.com/?id=q77rPHP5fWMC&pg=PA199|dateتاريخ=1989|الناشرناشر=University Science Books|isbn=0-935702-61-X|الصفحةصفحة=199}}</ref>

"المعادلة الملكية" للجزيء هي [[نسبة (توضيح)|نسبة]] [[رقم صحيح|الرقم الصحيح]] للعناصر التي تكون المركب. فمثلا في الشكل النقي لل[[ماء]]، دائما يتكون من 1:2 [[هيدروجين]] : [[أكسجين]]، كما أن [[كحول|الكحول]] الإثيلي أو [[إيثانول|الإيثانول]] جاما يتكون من [[كربون|الكربون]]، و[[هيدروجين|الهيدروجين]], و[[أكسجين|الأكسجين]] بنسبة 1:6:2. وعموما, هذا لا يحدد نوع الجزيء فمثلا [[داي ميثيل إثير]] له نفس النسبة الموجودة في الإيثانول. وتسمى الجزيئات التي لها نفس عدد الذرات المكونة لها [[تصاوغ|أيزومر]]ات.

"المعادلة الكيميائية" تعكس الرقم الدقيق لعدد الذرات التي تكون الجزيء. ويتم حساب [[كتلة جزيئية|الكتلة الجزيئية]] من المعادلة الكيميائية في وحدات تساوى 12/1 من كتلة [[نظير (كيمياء)|نظير]] ذرة [[كربون|C]] ¹².

الجزيئات لها حالة تعادل ثابتة بطول رابطة وزاوية بين الروابط معينين. وتتكون المادة النقية من جزيئات لها نفس البناء الفراغي. ويكون المعادلة الكيميائية وبناء الجزيء دور هام في تحديد خواص الجزيء, وخاصة [[نشاطية|نشاطيته]]. الأيزومرات تتشارك في نفس شكل المعادلة الكيميائية, ولكن يكون لكل منها خواص مختلفة تماما نظرا لاختلاف بنائها. [[أيزومرتصاوغ فراغي|الأيزومرات الفراغية]]، نوع خاص من الأيزومرات, ويمكن أن يكون لها خواص فيزوكيميائية متشابهه ولكن في نفس الوقت تختلف تماما في نشاطها [[كيمياء حيوية|الحيوي]].

''الطيف الجزيئي'' هو دراسة استجابة جزيء لل[[طيف (توضيح)|طيف]] الذي له [[تردد]] معين (أو طبقا [[ثابت بلانك|لمعادلة بلانك]] لطاقة ذلك الطيف). وهذا الطيف عبارة عن [[موجة كهرومغناطيسية]] أو شعاع من [[إلكترون|الإلكترونات]]. وهناك تطوير في الأنواع الجديدة من المطياف الجزيئي ليصبح مطياف [[بوزيترون]]. ويمكن أن يكون الرنين الجزيئي ناتج من امتصاص الطيف ([[مطياف امتصاص|مطياف الامتصاص]])، أو انبعاث طيف آخر ([[مطياف انبعاث|مطياف الانبعاث]])، أو كنتيجة لتفتت الجزيء، أو تغير في حالته الكيميائية.

ويعتبر [[مطياف|المطياف]] أفضل الأدوات في التحقق من الخواص المجهرية للجزيئات، وبالتحديد، [[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]]. ومن أجل الحصول على أقصى المعلومات المجهرية من نتائج التجارب، فإنه يتم إقرآن الدراسات الطيفية مع دراسات [[كيمياء حسابيةحاسوبية|الكيمياء الحسابية]]. كما أنه من المفيد معرفة أن الأصل النظرى [[مطياف|للمطياف]] يرجع إلى [[نظرية تشتت|نظرية التشتت]].

* [[ثنائي ذرة|ثنائي الذرة]]

* [[نظرية فسيبر|نظرية فيسبر]]