نصف قطر فان دير فالس: الفرق بين النسختين

'''نصف قطر فان دير فالس''' [[ذرة|لذرة]] هو نصف قطر [[كرة]] تخيلية والتي يتم استخدامه لعمل تصور للذرة لأغراض عديدة.<ref>{{cite journal | first = A. | last = Bondi | year =1964 | url = http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100785a001 | title = Van der Waals Volumes and Radii | journal = [[Journal of Physical Chemistry|J. Phys. Chem.]] | volume = 68 | issue = 3 | pages = 441–451 | doi= 10.1021/j100785a001}}</ref><ref>[http://www.kayelaby.npl.co.uk/general_physics/2_5/2_5_7.html Refractive index of gases]. {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20171207110430/http://www.kayelaby.npl.co.uk:80/general_physics/2_5/2_5_7.html |date=07 ديسمبر 2017}}</ref><ref>{{cite journal |title=Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from van der Waals radii |author=Rowland RS, Taylor R |journal=J. Phys. Chem. |year=1996 |volume=100 |issue=18 |pages=7384–7391 |doi=10.1021/jp953141}}</ref> ويتم تحديد نصف قطر فان دير فالس بقياس الفراغ النووي بين زوج من الذرات الغير مرتبطة في [[بلورة]].

وتم إطلاق اسم فان دير فالس عليه طبقا للعالم [[يوهانس ديديريك فان دير فالس|يوهانيس ديدريك فان دير فالس]]، الحائز على [[جائزة نوبل في الفيزياء]] [[1910]].

ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هو متوقع، وفي بعض الحالات يكون الانحراف كبير للغاية. فمثلا لا يمكن للغازات المثالية أن تصبح [[سائل|سائلة]] أو [[حالة صلبة|صلبة]]، بغض النظر عن أى مستوى تبريد أو ضغط يتم تعريض الغاز له. وتم اقتراح تعديلات [[قانون غازالغازات مثاليالمثالية|لقانون الغازات المثالية]] " PV = RT ". وبالتحديد [[معادلة فان دير فالس]]:

* [[قوى فان دير فالس|قوة فان دير فالس]]