مول: الفرق بين النسختين

'''المول''' هو [[وحدات قياس|وحدة قياس]] [[كمية مادة|كمية المادة]] في [[كيمياء|الكيمياء]]. إذ أنها وحدة أساسية في [[نظام دوليالوحدات للوحداتالدولي|النظام الدولي للوحدات]]<ref name="SI114-15">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref>، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس [[كمية فيزيائية]].

أتى المصطلح "مول" من [[ألمانية (توضيح)|الألمانية]] من كلمة ''Mol''، حيث كان [[فيلهلم أوستفالد]] أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893<ref>{{مرجع كتاب | الأخير = فيلهلم أوستفالد | وصلة مؤلف = فيلهلم أوستفالد | تاريخ = 1893 | مكان = Leipzig | عنوان = Hand- und Hilfsbuch zur ausführung physiko-chemischer Messungen | صفحة = &nbsp;119}}</ref>، مع أن [[وزن مكافئ (كيمياء)|الوزن المكافئ]] كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة ''Molekül'' أي [[جزيء]].

ويعود تاريخ أول استخدام له في [[لغة إنجليزية|الإنجليزية]] إلى عام [[1897]] [[تقويم ميلادي|م]]، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية<ref>{{Citation| الأول = Georg | الأخير = Helm | تاريخ = 1897 | عنوان = The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena | series = transl. by Livingston, J.; Morgan, R. | مكان = New York | ناشر = Wiley | صفحة = 6}}</ref><ref>Some sources place the date of first usage in English as 1902. [[ميريام وبستر]] [http://www.merriam-webster.com/dictionary/mole&#91;5&#93; proposes] an etymology from ''Molekulärgewicht'' ([[كتلة جزيئية]]).</ref>. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "الوزن الجزيئي" أو "وزن الجزيء" كاستخدام مكافئ لكلمة "مول"<ref name="SI114-15"/><ref name="IUPAChist">{{Cite journal| الأول = P. | الأخير = de Bièvrae | مؤلفين مشاركين = Peiser, H.S. | سنة = 1992 | عنوان = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | مسار = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | صحيفة = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | المجلد = 64 | العدد = 10 | صفحات = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535}}</ref>، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر، وبقي مصطلح "المول".

* بالنسبة إلى [[كربون|الكربون]] ذو الكتلة الذَّرية 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 1·12 = 12 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

ويُعرف أيضاً بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] من الكربون، ويرمز له بالإنجليزية mol.

* في حالة [[كربون|الكربون]] و[[حديد|الحديد]] و[[نحاس|النحاس]] تكون الجسيمات عبارة عن [[ذرة|ذرات]]. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات [[جزيئجزيء|جزيئات]] كما هو الحال بالنسبة إلى غاز [[أكسجين|الأكسجين]] حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين، فتكون كتلته الذرية 16 + 16 = 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين = 32 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

* في حالة [[هيدروجين|الهيدروجين]] يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن كتلة ذرة الهيدروجين الذرية = 1 فتكون كتلة جزيئ الهيروجين المولية = 2 ، ونقول أن الكتلة الهيدروجين للمول الواحد = 2 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

* بالنسبة إلى [[غاز خامل]] مثل [[هيليوم|الهيليوم]] ، فهو يتكون من ذرات منفردة ، فيكون وزنه الذري [[جرامغرام (وحدة قياس)|بالجرام]] = 1 مول.

(أي 1 مول هيليوم = 4 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]])

من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة ، فإذا كانت [[ذرة|ذرات]] نحسبها بالوزن الذري ، وإذا كانت [[جزيء|جزيئات]] نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان ، ونحسبها دائما [[جرامغرام (وحدة قياس)|بالجرام]].

'''المول '''هو كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من [[جسيماتجسيم أوليةأولي|الجسيمات الأولية]] (مثل الذرات، والجزيئات) <ref name="SI114-15"/>. إذن:

* يحتوي مول واحد من [[بنزين (حلقةمركب كيميائي)|البنزين]] على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من ال[[ماء]].

* كما أن عدد [[ذرة|الذرات]] الموجودة في مول واحد من [[حديد|الحديد]] مساوي لعدد [[جزيئجزيء|الجزيئات]] في مول واحد من [[ماء|الماء]].

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي [[ثابت أفوجادرو|عدد أفوجادرو]].<ref>{{Internetquelle|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values |zugriff=16. Juni 2011}} Wert für die Avogadro-Konstante</ref>

وهذا يفسر القول بأن 1 مول من [[حديد|الحديد]] فيه عدد ذرات كما في 1 مول من [[كربون|الكربون]].

والطريقة الشائعة لقياس [[كمية المادة|كمية مادة]] ما، هي قياس [[كتلة|كتلتها]] ثم تقسيمها على [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] للمادة<ref name="BIPMrealise">[[المكتب الدولي للأوزان والمقاييس]]. "[http://www.bipm.org/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf Realising the mole]." Retrieved 25 September 2008. {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20170908055320/http://www.bipm.org:80/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf |date=08 سبتمبر 2017}}</ref> فنحصل على ما يسمى ''' " ثابت الكتلة المولية "''' molar mass constant (وقيمة 1 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]/مول).

والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع [[عنصر (كيمياء)كيميائي|العناصر]] محسوبة مع مراعاة نسب [[نظير (كيمياء)|النظائر]] المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12,0107&nbsp;[[وحدة كتل ذرية]] . هذه القيمة مثلا لا نستخدمها في حالة مادة غنية بالكربون-13 (¹³C).

== كتلة 1 مول من [[ماء|الماء]] ==

* تحتوي ذرة الأكسجين على 16 [[نوية (ذرة)|نوكليون]] ([[نيوترون|نيوترونات]] و[[بروتون|بروتونات]]) ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 بروتون.

*أي يحتوي جزيء الماء على 18 [[نوية (ذرة)|نوكليون]]

* كتلة النيوكليون 1,6605 · 10⁻²⁴ [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

* كتلة 1 جزيء ماء تبلغ 18 · 1.66 · 10 ⁻²⁴ [[غرام (وحدة قياس)|جرام]].

* [[ذرة]] الهيليوم لها كتلة تعادل 4 [[وحدة كتل ذرية]] (2 [[بروتون]] و 2 [[نيوترون]] ،(ونهمل [[إلكترون|الإلكترونات]] حيث أنها أخف كثيرا جدا). وغاز الهيليوم أحادي الذرة حيث لا تدخل ذرته في ارتباط مع عنصر آخر ولا مع ذرة أخرى من الهيليوم.

* 1 '''مول ''' هيليوم له [[كتلة]] 4 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] ويحتوي على نحو 6,022·10²³ من ذرات الهيليوم.

== تحضير هيدروكسيد الليثيوم من [[ليثيوم|الليثيوم]] و[[ماء|الماء]] ==

عند تحضير هيدروكسيد الليثيوم LiOH ينقسم جزيئين من الماء بواسطة 2 ذرة ليثيوم إلى 2 H- و 2 OH-. ونظرا لأنه في 1 مول من كل من الماء والليثيوم توجد أعدادا متساوية من الجسيمات ، فإننا نحتاج إلى 2 مول من [[ليثيوم|الليثيوم]] و 2 مول [[ماء]] ، (أو بصفة عامة تكون نسبتهما 2 : 2).

2·6.94 = 13.88 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] ليثيوم و 2·18 = 36 جرام ماء يتفاعلان وينتجان 2·1 = 2 جرام [[هيدروجين]] و 47.88 جرام [[هيدروكسيد الليثيوم]].

* [[كسر مولي|جزء مولي]]

* [[تركيز (توضيح)|تركيز]]

* [[معامل التركيز الحيوي|التركيز الحيوي]]