ديوتيريوم: الفرق بين النسختين

'''الديوتيريوم''' هو الذرة التي تحتوي نواتها على [[بروتون]] واحد و[[نيوترون]] واحد وتسمى هذه الذرة بالهيدروجين الثقيل، وتسمى نواة الديوتريوم ب[[ديوترون|الديوترون]].<ref>{{citeمرجع webويب

|urlمسار = http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html

|titleعنوان = § IR-3.3.2 Provisional Recommendations

|workعمل = Nomenclature of Inorganic Chemistry

|publisherناشر = Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]]

|accessdateتاريخ الوصول = 2007-10-03

|deadurlوصلة مكسورة = yes

|archiveurlمسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20061027174015/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html

|archivedateتاريخ أرشيف = 27 October 2006

}}</ref><ref>[http://www1.lsbu.ac.uk/water/vibrat.html Water Absorption Spectrum]. lsbu.ac.uk {{Webarchive|url=httphttps://web.archive.org/web/20170727144128/http://www1.lsbu.ac.uk:80/water/vibrat.html |date=27 يوليو 2017}}</ref><ref>{{Cite journal

|authorمؤلف=Lellouch, E

|yearسنة=2001

|titleعنوان = The deuterium abundance in Jupiter and Saturn from ISO-SWS observations

|journalصحيفة=[[مجلة علم الفلك والفيزياء الفلكية]]

|volumeالمجلد=670|pagesصفحات=610–622

|last2الأخير2=Bézard

|first2الأول2=B.

|last3الأخير3=Fouchet

|first3الأول3=T.

|last4الأخير4=Feuchtgruber

|first4الأول4=H.

|last5الأخير5=Encrenaz

|first5الأول5=T.

|issueالعدد=2

}}</ref> وبذلك يعدّ الديوتريوم أحد [[نظائرنظير (كيمياء)|النظائر]] الثلاثة الطبيعية لل[[هيدروجين]]. حيث أن الشكل الشائع لذرة الهيدروجين هو ذرة مكونة من بروتون واحد فقط، وهذا هو النظير الأول للهيدروجين وأكثر تلك النظائر شهرة (يسمى أحياناً ب[[بروتيوم|البروتيوم]]). وهناك نظير ثالث للهيدروجين يسمى [[تريشيومتريتيوم|التريشيوم]] ([[تريتيوم|التريتيوم]]) وتكون نواة ذرة الهيدروجين في هذه الحالة مكونة من بروتون واحد ونيوترونين اثنين، والتريتيوم هو أثقل نظائر الهيدروجين الطبيعية وأكثرها ندرة.

من الناحية الفيزيائية فإن الديوتريوم هو غاز في درجة الحرارة العادية، وهو نظير مستقر إشعاعياً، أي أنه ليس له [[عمر النصف|عمر نصف]]. كتلة هذا النظير هي 2.01355321270 وحدة كتل ذرية.

تم اكتشاف نظير الهيدروجين الديوتريوم عام 1931 من قبل العالم الأمريكي [[هارولد يوري|هارولد أوري]] والذي استلم [[جائزة نوبل]] بالكيمياء عام 1934 على هذا الاكتشاف.

من التفاعلات النووية الإندامجية الشائعة على النجوم (بما فيها شمسنا) هو اندماج أنوية ذرات الهيدروجين العادي لتكوين الديوتريوم والتريتيوم و[[هليومهيليوم|الهليوم]] الثلاثي والرباعي.