ويكيبيديا

يوديد الكالسيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
Alexbot (نقاش | مساهمات)
30٬288 edits
ط روبوت إضافة: ja:ヨウ化カルシウム
بناء المقالة
سطر 2:
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile = Cadmium-iodide-3D-balls.png
| ImageSize =
| OtherNames = ? <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = يوديد كالسيومالكالسيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 10102-68-8
سطر 24:
| MolarMass = 293.89 غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء إلى صفراء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = ?3.956 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = ?779 °س (رباعي هيدرات) يتفكك <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = ?1100 °س <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = ?66 غ/100 مل ماء عند ؟؟20 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ينحل في الأسيتون والكحول <br>
|غير SolubleOtherمنحل =في ?الإيثر <!-- g/100 ml (?°C) <!-- ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent =
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases =
| SPhrases = {{S22}}-{{S24/25}}
| FlashPt =
| pKa =
السطر 53 ⟵ 54:
}}
 
''' يوديد كالسيومالكالسيوم ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة CaI<sub>2</sub> ،ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء إلى صفراء. يوجد المركب أيضاً على شكل سداسي هيدرات CaI<sub>2</sub> '''.''' 6H<sub>2</sub>O
 
==الخواص==
* [[انحلالية|ينحل]] مركب يوديد الكالسيوم في الماء بشكل جيد، وهو ينحل أيضاً في [[الأسيتون]] [[كحول|والكحول]]، إلا أنه لا ينحل في [[إيثر|الإيثر]].
* بلورات الشكل المائي (سداسي الهيدرات) [[استرطاب|تتسيل]] بالتماس مع الهواء، ويؤدي التعرض الطويل إلى تفككه وتحرر [[اليود]]، كما يحدث نفس الأمر بالتعرض للضوء.
 
==التحضير==
يحضر مركب يوديد الكالسيوم من تفاعل حمض [[يوديد الهيدروجين]] مع [[كربونات الكالسيوم]] <ref>
{{Citation
| last = Gooch
| first = Frank Austin
| author-link =
| last2 = Walker
| first2 =Claude Frederic
| publication-date =
| date =
| year = 1905
| title = Outlines of Inorganic Chemistry
| edition =
| volume =
| series =
| publication-place = New York
| place =
| publisher = Macmillan
| id =
| isbn =
| doi =
| oclc =
| pages = 340
| url = http://books.google.com/books?id=q8MMAAAAYAAJ&pg=RA1-PA340&dq=%22calcium+iodide%22+subject:%22Chemistry,+Inorganic%22&as_brr=1&ei=uEJbR832JJPuiQGqzqWKBA
| accessdate = 2007-12-08
| author2 = link
}}</ref>
 
<center><div dir=ltr>
:CaCO<sub>3</sub> + 2HI → CaI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
</div> </center>
 
سرعان ما يتفاعل يوديد الكالسيوم مع [[ثنائي أكسيد الكربون]] والماء ويتحرر اليود، لذلك يظهر اللون الأصفر الشاحب في العينات.
 
==الاستخدامات==
* يستخدم مركب يوديد الكالسيوم [[مقشع|كمقشع]].
==المصادر==
* في [[الكيمياء التحليلية]] تدخل بلورات مركب يوديد الكالسيوم في بناء كواشف أجهزة [[مطيافية|المطيافيات]].
 
==المراجع==
{{ثبت_المراجع}}
 
{{بذرة كيمياء}}
[[تصنيف:يوديدات]]
[[تصنيف:مركبات كالسيوم]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/يوديد_الكالسيوم»