كيمياء لاعضوية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إزالة تصنيف عام (3.5) إزالة تصنيف:فروع الكيمياء لوجود (تصنيف:كيمياء لاعضوية)) |
|||
سطر 7:
'''E:''' حفاز جراب والذي نال جراب باكتشافة جائزة نوبل<br />
'''F:''' Zeolites يستعمل في المناخل الجزيئية<br />
'''G:''' اسيتات النحاس ابهرت علماء الكيمياء النظرية ب[[مغناطيسية معاكسة|المغناطيسية الثنائية]] ]]
'''الكيمياء اللاعضوية''' {{إنج|Inorganic chemistry}} تدرس المركبات التي لا يكون [[كربون|الكربون]] في تركيبها وليس من نواتج [[احتراق|احتراقها]].
'''الكيمياء غير العضوية''' :هي الكيمياء التي تهتم بدراسة المركبات غير العضوية، أي دراسة مركباتها التي لا تحتوي على [[كربون|الكربون]] و[[هيدروجين|الهيدروجين]] معا ودراسة خواصها الكيميائية والفيزيائية.<ref>{{مرجع ويب | الناشر = American Chemical Society | العنوان = Careers in Chemistry: Inorganic Chemistry | المسار = http://portal.acs.org/portal/acs/corg/content?_nfpb=true&_pageLabel=PP_ARTICLEMAIN&node_id=1188&content_id=CTP_003393&use_sec=true&sec_url_var=region1&__uuid=2fe23bbd-4dcd-4087-b35c-3a886576a618}}</ref>
== مفاهيم أساسية ==
[[Image:Potassium-oxide-3D-vdW.png|thumb|left|The structure of the ionic framework in [[potassium oxide]]، K<sub>2</sub>O]]
تمثل [[ملح الطعام|الأملاح]] الجزء الأكبر في المركبات اللاعضوية، حيث تكون [[أيون|الكاتايونات]] و[[أيون|الأنيونات]] مرتبطة فيما بينها [[رابطة أيونية|بالروابط الأيونية]].
يتم تصنيف المركبات اللاعضوية إلى [[أكسيد|الأكاسيد]]، [[كربونات|الكربونات]]، [[
ومن أبسط أنواع التفاعلات اللاعضوية تفاعل الإزاحة المزدوجة، وذلك عند مزج ملحين فتتبادل الأيونات من دون أي تغير في [[حالة الأكسدة]].
سطر 24:
{انظر أيضا [[جص|صناعة الجبس]]}
تلعب التفاعلات غير العضوية دورا كبيرا في الكيمياء. ومن أهم تلك التفاعلات [[تفاعلات أكسدة-اختزال|تفاعل أكسدة-اختزال]] وهي تتم في [[تفاعل حمض-قاعدة]]. وتتم كل تلك التفاعلات تحت ظروف [[توازن كيميائي]]، إلا ان توازن التفاعل يكون فيها منحازا لأحد طرفي التفاعل الكيميائي وينتج عنه [[انثالبي التعادل الكيميائي]] كبير (حرارة شديدة).
لهذا نجد أن التفاعلات غير العضوية تسري سريعا وتنتج نواتجا وفيرة. وهذا بعكس التفاعلات العضوية فهي تسير ببطء حتى يصل التفاعل إلى حالة التوازن، والتي لا ينتج منها إلا نواتج قليلة.
خلال تفاعل أكسدة-اختزال ينتقل [[إلكترون]] أو أكثر من أحد المواد الداخلة في التفاعل إلى أحد المواد الأخرى الداخلة في التفاعل ويتفاعلان. في تفاعلات الأكسدة-اختزال يتم تفاعل بين عناصر منفردة وينتج منها مركبات. ومن أشهر تلك التفاعلات [[مخلوط هيدروجين وأكسجين|التفاعل الانفجاري]] وهو يتم باتحاد [[هيدروجين|الهيدروجين]] مع [[أكسجين|الأكسجين]] بشدة وينتج الماء، وتفاعلات [[تفاعلات أكسدة-اختزال|تأكسد]] تحدث مع العناصر غير النبيلة مثل [[حديد|الحديد]] حيث يتفاعل مع الأكسجين.
وفي تفاعل حمض-قاعدة (مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع [[صوديوم|الصوديوم]] أو [[هيدروكسيد الصوديوم]]) ينتقل [[بروتون]] بينهما، حيث تيعطي جزيء الحمض بروتونا (أيون هيدروجين ) إلى الصوديوم. ويتكون في معظم تفاعلات حمض-قلوي [[ماء|الماء]] وملح، وأشهرها تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم فينتج [[ملح الطعام]] والماء. ونظرا لأن تلك التفاعلات تتم سريعا ويمكن فحصها بمؤشرات كيميائية فإنها ذات دور هام في الكيمياء التحليلية.
ويعتبر تكوين نواتج صلبة أو غازات خلال تفاعل كيميائي لا عضوي من العوامل التي تدفع بالتفاعل إلى السير بسرعة في اتجاه واحد حتى تكتمل، ذلك لأن النواتج تنفصل عن [[توازن كيميائي|التوازن الكيميائي]] في المحلول ويتم التفاعل بذلك في اتجاه واحد فيكتمل.
لذلك فعند إضافة محلول كلوريد الباريوم مع محلول [[كبريتات الصوديوم]] فإن الناتج وهو كبريتات الباريوم تنفصل عن المحلول وتترسب، بسبب صعوبة ذوبانها في الماء. لهذا يتم هذا التفاعل بالكامل.
سطر 41:
مثال لتفاعل توازن يتم في اتجاه واحد نجده في تفاعل [[كلوريد الأمونيوم]] مع [[هيدروكسيد الصوديوم]] حيث
ينتج غاز [[أمونيا|الأمونيا]] ويترك المحلول :
:<math>\mathrm{NH_4Cl + NaOH \longrightarrow NH_3 + H_2O + NaCl}</math>
تلعب تلك التفاعلات دورا هاما في [[كيمياء تحليلية|الكيمياء التحليلية]].
تتحلل بعض المركبات غير العضوية عند ارتفاع [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] منتجة غازات تنفصل عنها. ومن تلك الأمثلة مثال صناعة الجبس من [[جص|الجص]] حيث يتحول [[كربونات الكالسيوم]] في المحمصة إلى [[أكسيد الكالسيوم]] ويتطاير غاز [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]].
بعد تكسير الجص إلى قطع صغيرة يرسل إلى التحميص ويوضع في الفرن عند درجة حرارة نحو 130 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]] ويبقى في الفرن لفترة كافية ريثما يـُطرد 3/4 الماء الذي بداخله، فتصبح صيغته الكيميائية: CaSO<sub>4</sub>.1/2H<sub>2</sub>O طبقا للتفاعل :
CaSO<sub>4</sub>.2H<sub>2</sub>O+حرارة = CaSO<sub>4</sub>.1/2H<sub>2</sub>O+1.5H<sub>2</sub>O
اتجاه سير التفاعل من اليمين إلى اليسار. ويتم كاملا نظرا لانفصال [[ماء|الماء]] وتبخره.
== الكيمياء اللاعضوية الصناعية ==
يمكن تصنيف المركبات الغيرعضوية الصناعية تبعا لقابلية الذوبان والتطاير.<ref>"Facts & Figures Of The Chemical Industry” Chemical and Engineering News, July 10, 2006.</ref>
وفقا لإحصائيات 2005 تعتبر أشهر المركبات اللاعضوية التي يمكن صناعتها في كل من [[كندا]]، [[أوروبا]]، [[الصين]]، [[اليابان]] و[[الولايات المتحدة]] كمايلي: [[كبريتات الألومنيوم|كبريتات الألمنيوم]]، [[
== الكيمياء اللاعضوية الوصفية ==
سطر 63:
من هذه التصنيفات:
=== المركبات العقدية، Coordination compounds ===
[[Image:CoEDTA-anion-3D-balls.png|thumb|left|200px|[[ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخل]] [[استخلاب|تمخلب]] an octahedrally coordinated [[كوبالت]] ion in [Co(EDTA)]<sup>−</sup>]]
H<sub>2</sub>O، NH<sub>3</sub>، [[كلوريد|Cl<sup>−</sup>]]، and [[سيانيد|CN<sup>−</sup>]]
<ref>{{مرجع كتاب | المؤلف = Lehn, J. M. | العنوان = Supramolecular Chemistry: Concepts and Perspectives | الناشر = VCH | المكان = Weinheim | السنة = 1995 | الرقم المعياري = 3-527-29311-6}}</ref>
سطر 96:
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|علوم}}
[[تصنيف:كيمياء لاعضوية|*]]
[[تصنيف:
| |||