تيتانيوم: الفرق بين النسختين

تم إزالة 12 بايت ، ‏ قبل 8 أشهر
الرجوع عن 3 تعديلات معلقة من 51.252.227.251 و JarBot إلى نسخة 35027627 من JarBot.
ط (بوت: إضافة بوابات معادلة (ғʀ) (بوابة:علم المواد))
(الرجوع عن 3 تعديلات معلقة من 51.252.227.251 و JarBot إلى نسخة 35027627 من JarBot.)
ويستخدم التيتانيوم في [[سبيكة|السبائك]] القوية خفيفة الوزن (وخصوصاً مع الحديد والألومنيوم) وأكثر مركباته شيوعاً هي [[ثنائي أكسيد التيتانيوم|ثاني أكسيد التيتانيوم]]، والذي يستعمل في الصبغات البيضاء. ومن استخدامات تلك الصبغات البيضاء: [[حبر تصحيح|سائل تصحيح الطباعة الأبيض]] و[[طلاء|الدهانات البيضاء]]. ويستخدم كذلك في [[معجون أسنان|معجون الأسنان]]، علامات الطريق البيضاء، وفي الألعاب النارية البيضاء اللون.
 
== الخصائص ==
== الخصائصااااااا ==
=== الفيزيائية ===
تيتانيوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري ورمزه Ti ورقمه الذري 22. فلز انتقالي خفيف الوزن
وفي هذه الخاصية يفوق الفولاذ الذي لا يصدأ.
ولا تؤثر الحموض أو ماء القلويات عالية التآكل على التيتانيوم. وهو فلز قابل للطرق، وله معدل قوة ـ وزن أعلى من الفولاذ. وجميع هذه الصفات تجعل منه فلزًا ذا أهمية كبرى.
التيتانيوم يتفاعل بسهولة مع الأكسجين في 1200 درجة مئوية (2190 درجة فهرنهايت) في الهواء، وعند درجة حرارة 610 (1130 درجة فهرنهايت) في الأكسجين النقي، والتي تشكل ثاني أكسيد التيتانيوم. ونتيجة لذلك، لا ينبغي تذويب هذا المعدن في الهواء الطلق بليهايت)،فانه فهويحترق يجمعقبل معالوصول الكلور.إلى ويتفاعلنقطة أيضا مع الهالوجينات الأخرى، ويمتص الهيدروجينالذوبان.
ذوبان غير ممكن إلا في جو خامل أو في فراغ. عند درجة حرارة 550درجة مئوية (1022 درجة فهرنهايت)، فهو يجمع مع الكلور. ويتفاعل أيضا مع الهالوجينات الأخرى، ويمتص الهيدروجين.
التيتانيوم هو أحد العناصر القليلة التي تحرق في غاز النيتبجينالنيتروجين النقي، وكرد فعل على 800 درجة مئوية (1470درجة فهرنهايت) لتشكيل نيتريد التيتانيوم، والذي يسبب التقصف.لايغاغاااااااااااا
 
وقد أظهرت التجارب أن التيتانيوم يصبح المشعة طبيعيا بعد فقدان الكترون، وانبعاث البوزيترون مما يؤدي إلى انبعاث الاشعة.
=== المركبات ===
 
عدد الأكسدة +4 يهيمن الكيمياء يبليبلبيللاالتيتانيومالتيتانيوم ولكن المركبات في حالة الأكسدة +3 شائعة أيضا.
لأنها اعداد أكسدة عالية العديد من مركبات التيتانيوم لها درجة عالية من خلال الترابط التساهمي.
الصفير والياقوت ستار يتم الحصول عليهما من الشوائب ثاني أكسيد التيتانيوم الموجودة فيه.
تيتانات هي مركبات المصنوعبيليالمصنوع من ثاني أكسيد التيتانيوم، تيتانات الباريوم له خصائص كهرضغطية، مما يجعل من الممكن استخدامها بمثابة محول الصوت والكهرباء.
تتشكل عسترات من التيتانيوم من خلال تفاعل الكحول ورابع كلوريد التيتانيوم وتستخدم لأقمشة مقاومة للماء.
رابع كلوريد التيتانيوم TiCl<sub>4</sub>، التي تسمى أحيانا "دغدغة" هو سائل اصفراللون والذي يستخدم كمادة وسيطة في صناعة ثاني أكسيد التيتانيوم للدهان. يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء العضوية، حمض لويس على سبيل المثال في الثكاثف، وكلوريد التيتانيوم الثالث (TiCl<sub>3</sub>)، والذي يستخدم كعامل مختزل.
 
انتم مالكم علم
 
التيتانيوم والله حالي
 
بطلوا تضيعوا وقت وذاكروا
 
يلا
 
=== الظهور ===
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{معرفات كيميائية}}
{{شريط بوابات|علم المواد|العناصر الكيميائية|كيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Titanium}}
{{ضبط استنادي}}
71٬299

تعديل