تيتانيوم: الفرق بين النسختين

تم إزالة 134 بايت ، ‏ قبل 7 أشهر
الأهمية
(الأهمية)
ويستخدم التيتانيوم في [[سبيكة|السبائك]] القوية خفيفة الوزن (وخصوصاً مع الحديد والألومنيوم) وأكثر مركباته شيوعاً هي [[ثنائي أكسيد التيتانيوم|ثاني أكسيد التيتانيوم]]، والذي يستعمل في الصبغات البيضاء. ومن استخدامات تلك الصبغات البيضاء: [[حبر تصحيح|سائل تصحيح الطباعة الأبيض]] و[[طلاء|الدهانات البيضاء]]. ويستخدم كذلك في [[معجون أسنان|معجون الأسنان]]، علامات الطريق البيضاء، وفي الألعاب النارية البيضاء اللون.
 
== الخصائصااااااا ==
== الخصائص ==
=== الفيزيائية ===
تيتانيوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري ورمزه Ti ورقمه الذري 22. فلز انتقالي خفيف الوزن
وفي هذه الخاصية يفوق الفولاذ الذي لا يصدأ.
ولا تؤثر الحموض أو ماء القلويات عالية التآكل على التيتانيوم. وهو فلز قابل للطرق، وله معدل قوة ـ وزن أعلى من الفولاذ. وجميع هذه الصفات تجعل منه فلزًا ذا أهمية كبرى.
التيتانيوم يتفاعل بسهولة مع الأكسجين في 1200 درجة مئوية (2190 درجة فهرنهايت) في الهواء، وعند درجة حرارة 610 (1130 درجة فهرنهايت) في الأكسجين النقي، والتي تشكل ثاني أكسيد التيتانيوم. ونتيجة لذلك، لا ينبغي تذويب هذا المعدن في الهواء الطلق فانهبليهايت)، يحترقفهو قبليجمع الوصولمع إلىالكلور. نقطةويتفاعل الذوبانأيضا مع الهالوجينات الأخرى، ويمتص الهيدروجين.
التيتانيوم هو أحد العناصر القليلة التي تحرق في غاز النيتروجينالنيتبجين النقي، وكرد فعل على 800 درجة مئوية (1470درجة فهرنهايت) لتشكيل نيتريد التيتانيوم، والذي يسبب التقصف.لايغاغاااااااااااا
ذوبان غير ممكن إلا في جو خامل أو في فراغ. عند درجة حرارة 550درجة مئوية (1022 درجة فهرنهايت)، فهو يجمع مع الكلور. ويتفاعل أيضا مع الهالوجينات الأخرى، ويمتص الهيدروجين.
التيتانيوم هو أحد العناصر القليلة التي تحرق في غاز النيتروجين النقي، وكرد فعل على 800 درجة مئوية (1470درجة فهرنهايت) لتشكيل نيتريد التيتانيوم، والذي يسبب التقصف.
 
وقد أظهرت التجارب أن التيتانيوم يصبح المشعة طبيعيا بعد فقدان الكترون، وانبعاث البوزيترون مما يؤدي إلى انبعاث الاشعة.
=== المركبات ===
 
عدد الأكسدة +4 يهيمن الكيمياء التيتانيوميبليبلبيللاالتيتانيوم ولكن المركبات في حالة الأكسدة +3 شائعة أيضا.
لأنها اعداد أكسدة عالية العديد من مركبات التيتانيوم لها درجة عالية من خلال الترابط التساهمي.
الصفير والياقوت ستار يتم الحصول عليهما من الشوائب ثاني أكسيد التيتانيوم الموجودة فيه.
تيتانات هي مركبات المصنوعالمصنوعبيلي من ثاني أكسيد التيتانيوم، تيتانات الباريوم له خصائص كهرضغطية، مما يجعل من الممكن استخدامها بمثابة محول الصوت والكهرباء.
تتشكل عسترات من التيتانيوم من خلال تفاعل الكحول ورابع كلوريد التيتانيوم وتستخدم لأقمشة مقاومة للماء.
رابع كلوريد التيتانيوم TiCl<sub>4</sub>، التي تسمى أحيانا "دغدغة" هو سائل اصفراللون والذي يستخدم كمادة وسيطة في صناعة ثاني أكسيد التيتانيوم للدهان. يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء العضوية، حمض لويس على سبيل المثال في الثكاثف، وكلوريد التيتانيوم الثالث (TiCl<sub>3</sub>)، والذي يستخدم كعامل مختزل.
مستخدم مجهول