قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
تهذيب |
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V3.3 |
||
سطر 7:
عندما تترابط [[ذرة|ذرتين]] فقد ينجم هذا الترابط عن رابطة لا يكون تقاسم الإلكترونات بشكل متوازن بين الذرتين. حيث تجذب إحدى الذرتين السحابة الإلكترونية باتجاها أكثر من الأخرى ويطلق ذلك اسم الكهرسلبية. و عدم وجود توازن في توزع الإلكترونات ضمن الروابط يؤدي إلى نشأة [[ثنائي قطب|القطبية]]. وبالتالي يمكن تقسيم الجزيئات إلى شوارد موجبة أو شوارد ([[أيون|أيونات]]) سالبة؛ ويرمز للشوارد الموجبة بـ '''δ+''' ويرمز للشوارد السالبة '''δ−'''.
كان أول من أدخل هذا الترميز [[كريستوفر إينغولد]] واديث اينغولد في سنة 1926.<ref>''The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges'' Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2009, 86, 545. [http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2009/May/abs545.html Link] {{وصلة مكسورة|تاريخ= مايو 2019 |bot=JarBot}}</ref>
تسحب الذرات ذات الكهرسلبية العالية مثل [[الأكسجين]] و [[الفلور]] و [[النتروجين]] الإلكترونات إليها من الذرات ذات الكهرسلبية الأقل. وفي حال الترابط بين هذه الذرات فإن الإلكترونات ستقترب أكثر إلى الذرات ذات الكهرسلبية العالية.
| |||