افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 630 بايت، ‏ قبل شهرين
بوت:إضافة مصدر (1.1)، إزالة وسم مصدر
{{مصدر|تاريخ=ديسمبر 2018}}
{{ميز|ربيطة}}
[[ملف:Ligatio-covalens.jpg|تصغير|صورة لرابط كيميائي.]]
'''الروابط أو الأواصر الكيميائية''' في [[كيمياء|الكيمياء]] ظاهرة تماسك [[ذرة|الذرات]] في ال[[جزيء]] أو [[بلورة|البلورة]] أو غير ذلك.<ref>{{مرجع ويب| مسار = https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00564418 | عنوان = معلومات عن رابطة كيميائية على موقع id.ndl.go.jp | ناشر = id.ndl.go.jp}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.universalis.fr/encyclopedie/liaisons-chimiques-vue-d-ensemble/ | عنوان = معلومات عن رابطة كيميائية على موقع universalis.fr | ناشر = universalis.fr}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.britannica.com/science/chemical-bonding | عنوان = معلومات عن رابطة كيميائية على موقع britannica.com | ناشر = britannica.com}}</ref> وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل [[إلكترون|الإلكترون]]ات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من [[مدار ذري|المدار الذري]] للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين [[مدار جزيئي]] بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيئ. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة [[قوة كهرومغناطيسية|القوة الكهرومغناطيسية]] حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع [[نواة الذرة]] (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل [[المغناطيسية]]. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في [[مستوى طاقة|مستويات للطاقة]].
 
== أنواع الروابط الكيميائية ==
 
== المراجع ==
{{مراجع}}
 
* W. Locke (1997). [http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html مقدمة لنظرية المدار الجزيئي]. 18 مايو 2005.
* كارل أر. نافي. [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html الفيزياء المتقدمة]. 18 مايو 2005.{{تصنيف كومنز|Chemical bonding