تركيز (كيمياء): الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
لا ملخص تعديل |
||
سطر 2:
{{رسالة توضيح|التركيز في الكيمياء|تركيز (توضيح)}}
[[ملف:Dilution-concentration simple example-ar.jpg|300px|thumb|تراكيز مختلفة لصبغة حمراء متدرجة من اليسار (ممددة) إلى اليمين (مركزة)]]
في [[الكيمياء]] ،''' التركيز '''عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة
توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها [[مولية|المولية الحجمية]]، النظامية، '''الكسر المولي '''وصيغ أخرى مختلفة.
سطر 55:
: <math>m_{H_2 SO_4} = c_{H_2 SO_4} \cdot M_{H_2 SO_4} \cdot V = 0{,}8 \, \frac{\mbox{mol}}{\mbox{liter}} \cdot 98{,}08 \, \frac{\mbox{g}}{\mbox{mol}} \cdot 3{,}0 \, {\mbox{liter}} = 235{,}392 \, {\mbox{g}}</math>
حيث التركيز :
m
M
V
كما من الأفضل استعمال وحدة الحجم لتكون [[ديسيمتر]]
'''في المثال التالي نبحث عن عدد الجزيئات :'''
نبحث عن عدد [[جزيئ|الجزيئات]]
التركيز
يعطينا ''N''<sub>A</sub> ([[عدد أفوجادرو]])
: <math>N_{C_{12} H_{22} O_{11}} = c_{C_{12} H_{22} O_{11}} \cdot V \cdot N_A = 0{,}003 \, \mathrm{\frac{mol}{dm^3}} \cdot 0{,}002 \, \mathrm{dm^3} \cdot 6{,}022 \cdot 10^{23} \, \mathrm{mol^{-1}} = 3{,}6132 \cdot \mathrm{10^{18}}</math>
| |||