القانون الثالث للديناميكا الحرارية: الفرق بين النسختين

تمت صياغة هذا القانون '''القانون الثالث للترموديناميك '''من العالم الفزيائي [[فالتر هيرمان نيرنست]] عام 1906 وهو قانون معروف باسمه . وهو يعادل النص القائل باستحالة الوصول إلى درجة [[صفر مطلق|الصفر المطلق]] .

عند الاقتراب من درجة الصفر المطلق (<math>T = 0 K</math>) تصبح [[انتروبيةإنتروبية (توضيح)|الانتروبية]] S لا تعتمد على الإحداثيات الأخرى [[ديناميكا حرارية|للديناميكا الحرارية]]. حيث تصل الانتروبية S إلى قيمة ثابتة <math>S_0</math> .

<math>k</math> [[ثابت بولتزمان]]

فعلى سبيل المثال، بالنسبة إلى بلورة ذات عدد n من الذرات ، حيث يمكن للذرات فيها أن تتخذ وضعين اثنين للعزم المغزلي spin في الحالة الأرضية ويكون:

وبالنسبة إلى جميع التفاعلات الكيميائية الطبيعية التي تصبح فيها المواد الداخلة في التفاعل بلورات مثالية عند درجة الصفر المطلق تتصف بالمعادلة :

== نص أخر للقانون الثالث ==

"عندما يقترب نظام من درجة حرارة الصفر المطلق, تتوقف جميع العمليات وتقترب [[إنتروبية (توضيح)|أنتروبية]] النظام من أقل قيمة ممكنة"

== أنظر أيضا ==

*[[القانون الأول للديناميكا الحرارية|القانون الأول للترموديناميك]]