ماء: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 2A02:ED0:6D10:4000:95AB:EBA4:E17C:842B إلى نسخة 33049543 من جار الله.
JarBot (نقاش | مساهمات)
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V2.9
سطر 16:
* تتكون بنية الماء الجزيئيّة نظريّاً بحيث تقع ذرّة الأكسجين في مركز [[بنية جزيئية رباعية السطوح|بنية جزيئيّة رباعيّة السطوح]] تقع فيها ذرّتا الهيدروجين بالإضافة إلى [[زوج إلكتروني|الزوجين الإلكترونيّين]] (الموجودين على ذرّة الأكسجين) على زوايا الشكل رباعي السطوح. ولكنّ الشائع أنّ [[بنية جزيئية|البنية الجزيئيّة]] للماء منحنية وغير خطّيّة، إذ تبلغ [[زاوية الرابطة]] H-O-H مقدار 104.45°. تلك القيمة من زاوية الرابطة أصغر من القيمة النظاميّة لرباعي السطوح 109.47، ويعود ذلك إلى تدافع الزوجين الإلكترونيين ليشغلا أبعد مسافة ممكنة عن بعضهما حسب [[نظرية فيسبر]]. يبلغ طول الرابطة O-H في جزيء الماء 95.84 [[بيكومتر]].
[[ملف:2006-01-15 coin on water retouched.jpg|تصغير|يمين|150 بك|خاصّيّة التوتّر السطحي للماء]]
* بما أنّ [[كهرسلبية]] ذرّة الأكسجين حسب مقياس باولنغ (3.5) أعلى من ذرّة الهيدروجين (2.1)، تحمل ذرّة الأكسجين شحنة سالبة [[شحنة جزئية|جزئية]]؛ في حين تحمل ذرّة الهيدروجين شحنة موجبة جزئية، بالتالي يكون الماء [[قطبية كيميائية|جزيئاً قطبيّاً]] ذا [[عزم ثنائي قطب]] يبلغ مقداره 1.84 [[ديباي]]. يستطيع الماء على أساس ذلك أن يشكّل [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينيّة]] [[قوة بين جزيئية|بين جزيئيّة]]. تؤدّي هذه العوامل إلى وجود قوّة ترابط بين جزيئيّة قويّة، ممّا يفسّر ظهور خاصّيّة [[توتر سطحي|التوتّر السطحي]] الكبيرة للماء،<ref>{{مرجع كتاب|الأخير=Campbell|الأول=Neil A.|المؤلف2=Brad Williamson |المؤلف3=Robin J. Heyden |العنوان=Biology: Exploring Life|الناشر=Pearson Prentice Hall|السنة=2006|المكان=Boston, Massachusetts|المسار=https://www.phschool.com/el_marketing.html|الرقم المعياري=0-13-250882-6}}</ref> بالإضافة إلى [[خاصية شعرية|الخاصّيّة الشعريّة]]. تفسّر خاصّيّة التوتّر السطحي للماء ظاهرة إمكانيّة وقوف الحشرات خفيفة الوزن على سطح الماء، بالإضافة إلى إمكانيّة تشكّل [[قطرة (سائل)|القطرات]]؛ في حين أنّ الخاصّيّة الشعريّة، والتي تشير إلى ميل الماء إلى الصعود إلى أعلى أنبوب شعري رفيع بشكل معاكس لقوة الجاذبية، خاصية مهمة وحيوية عند [[النباتات الوعائية]] مثل الأشجار.<ref>[https://science.jrank.org/pages/1182/Capillary-Action.html Capillary Action – Liquid, Water, Force, and Surface – JRank Articles]. Science.jrank.org. Retrieved on 28 September 2015. {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20180728034204/http://science.jrank.org:80/pages/1182/Capillary-Action.html |date=28 يوليو 2018}}</ref>
* يعدّ الماء من [[المذيبات]] القطبيّة الجيّدة، وعادةً ما يشار إليه على أنّه "مذيب عام". تُعرَّف المواد الكيميائيّة القابلة [[انحلالية|للانحلال]] (الذوبان) في الماء بأنّها مواد [[محب للماء|محبّة للماء]] (هيدروفيليّة)، مثل [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] و[[سكر|السكّريّات]] و[[حمض|الأحماض]] و[[قلوي|القلويّات]] وبعض الغازات مثل [[الأكسجين]] و[[ثنائي أكسيد الكربون]]. بالمقابل، تعرّف المواد الكيميائيّة التي تكون غير قابلة [[امتزاجية|للامتزاج]] مع الماء (مثل [[دهنيات|الدهنيّات]] (الزيوت والشحوم وغيرها) بأنّها [[كاره للماء|كارهة للماء]] (هيدروفوبيّة). من جهة أخرى [[امتزاجية|يمتزج]] الماء مع العديد من السوائل [[الكحولات|كالكحولات]] (الإيثانول مثلاً) بكافة النسب مشكّلاً مزيجاً له صفات معيّنة، منها كونه [[ثابت الغليان]] (مزيج أزيوتروبي). ولكن بالمقابل لا يمتزج الماء مع أغلب [[زيت|الزيوت العضويّة]]، إذ تشكّل الأخيرة طبقة ذات كثافة أقل تطفو على سطح الماء.
[[ملف:Watermolecule.svg|تصغير|يسار|البنية الجزيئية للماء]]