افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 10 بايت، ‏ قبل 3 أشهر
تنسيق ويكي
{{مصدر|تاريخ=ديسمبر 2018}}
{{ميز|ربيطة}}
[[ملف:Ligatio-covalens.jpg|تصغير|صورة لرباطلرابط كيميائي.]]
'''الآصرة'''الروابط أو أواصر) أوالأواصر الكيميائية'''الرابطة''' (ج روابط) في [[كيمياء|الكيمياء]] ظاهرة تماسك [[ذرة|الذرات]] في ال[[جزيء]] أو [[بلورة|البلورة]] أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل [[إلكترون|الإلكترون]]ات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من [[مدار ذري|المدار الذري]] للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين [[مدار جزيئي]] بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيئ. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة [[قوة كهرومغناطيسية|القوة الكهرومغناطيسية]] حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع [[نواة الذرة]] (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل [[المغناطيسية]]. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في [[مستوى طاقة|مستويات للطاقة]].
 
== أنواع الروابط الكيميائية ==
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] و[[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]].
 
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها " «متمركز"» على ذرة/ذرات معينة, أو " «غير متمركزة"» بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز [[كثافة إلكترونية|الكثافة الإلكترونية]] أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
 
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام [[نظرية تكافؤ رابطة|نظرية تكافؤ الرابطة]], ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل [[رقم تأكسد|رقم التأكسد]]. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيوني ([[رابطة أيونية]]) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات [[فيزياء تقليدية|الفيزياء التقليدية]]. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل [[معقد (كيمياء)|المعقدات الفلزية]] تحتاج [[كيمياء كم|كيمياء الكم]] لتفهمها.
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات, ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمى '''تساهمي قطبي'''
 
جميع هذه الروابط تكوّن قوى " «بين"» الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد [[قوى بين جزيئية]] والتي تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني, [[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]], و[[تجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي]], و[[تجاذب ثنائي قطبي محثوث]].
 
يعتبر كتاب [[لينوس باولينج]] " «طبيعة الرابطة الكيميائية"» أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية.
 
== شاهدانظر أيضاأيضًا ==
* [[تاريخ نظرية الجزيئات]]
* [[مدار ذري|المدار الذري]]
== المراجع ==
* W. Locke (1997). [http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html مقدمة لنظرية المدار الجزيئي]. 18 مايو 2005.
* كارل أر. نافي. [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html الفيزياء المتقدمة]. 18 مايو 2005.{{تصنيف كومنز|Chemical bonding
}}
{{معرفات كيميائية}}{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|كيمياء|فيزياء}}
 
{{تصنيف كومنز|Chemical bonding}}
 
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:ترابط كيميائي|*]]
[[تصنيف:كيمياء كمومية]]