رابطة كيميائية: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Danih zaza (نقاش | مساهمات) اضافة صورة |
تنسيق ويكي |
||
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=ديسمبر 2018}}
{{ميز|ربيطة}}
[[ملف:Ligatio-covalens.jpg|تصغير|صورة
'''
== أنواع الروابط الكيميائية ==
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة [[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] و[[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]].
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام [[نظرية تكافؤ رابطة|نظرية تكافؤ الرابطة]], ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل [[رقم تأكسد|رقم التأكسد]]. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيوني ([[رابطة أيونية]]) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات [[فيزياء تقليدية|الفيزياء التقليدية]]. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل [[معقد (كيمياء)|المعقدات الفلزية]] تحتاج [[كيمياء كم|كيمياء الكم]] لتفهمها.
سطر 17:
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات, ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمى '''تساهمي قطبي'''
جميع هذه الروابط تكوّن قوى
يعتبر كتاب [[لينوس باولينج]]
==
* [[تاريخ نظرية الجزيئات]]
* [[مدار ذري|المدار الذري]]
سطر 35:
== المراجع ==
* W. Locke (1997). [http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html مقدمة لنظرية المدار الجزيئي]. 18 مايو 2005.
* كارل أر. نافي. [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html الفيزياء المتقدمة]. 18 مايو 2005.{{تصنيف كومنز|Chemical bonding
}}
{{معرفات كيميائية}}{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|كيمياء|فيزياء}}
[[تصنيف:ترابط كيميائي|*]]
[[تصنيف:كيمياء كمومية]]
|