قانون جاي-لوساك: الفرق بين النسختين

'''قانون جاي-لوساك ''' في [[الكيمياء]] و [[الفيزياء]] (بالإنجليزية : Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط [[غاز مثالي]] يتغير تغيرا طرديا مع [[درجة الحرارة]] عند ثبات الحجم . تقاس درجة الحرارة هنا [[كلفن|بالكلفن]] كما يفترض ثبات كمية الغاز . معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين و يقل عند فقده [[حرارة]] . وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة [[جاك شارل]] عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي [[لوي جوزيف غي ـ لوساك| جوزيف جاي-لوساك]] في عام 1802 :

 

 

: <math>P \sim T \qquad \qquad \frac{P}{T} = \text{const} \qquad \qquad \frac{P_2}{T_2} = \frac{P_1}{T_1}</math>