معدل التفاعل: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: إزالة قالب فارغ بدون بيانات محلية أو من ويكي بيانات |
←امثلة تفاعلات: خطأ املائي (ببسلطة ----> ببساطة) وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 125:
:<math> r = k [H_2]^1[NO]^2 \,</math>
ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل
وطبقا [[حركة حرارية|للحركة الحرارية]] الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة ، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل. فعلى سبيل المثال بالنسبة إلى التفاعل:
| |||