أكسيد الرصاص الرباعي: الفرق بين النسختين

تم إضافة 142 بايت ، ‏ قبل 12 سنة
ط
بوت: إصلاح التحويلات; تغييرات تجميلية
(وصلة داخلية)
ط (بوت: إصلاح التحويلات; تغييرات تجميلية)
<noinclude>
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
</noinclude>{| class="toccolours" border="1" style="float: left; clear: right; margin: 0 1em 1em 0; border-collapse: collapse;"
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- replace if not identical with the article name -->
|-
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Imageملف: Lead dioxide.jpg|200px|{{PAGENAME}}]] <!-- replace if not identical with the pagename -->
|-
! {{chembox header}} | معلومات عامة
|-
| [[تسمية IUPACالاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|الاسم النظامي]]
| أكسيد رصاص رباعي <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
|-
| غير منحل <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
|-
| [[درجةنقطة انصهار|درجة الانصهار]]
| 290 °س يتفكك <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
|-
|-
| {{chembox header}} | <small> في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في [[شروطظروف نظاميةضغط وحرارة قياسية|الشروط النظامية]]
 
ومدونة حسب [[نظام دوليالوحدات للوحداتالدولي|النظام الدولي للوحدات]] </small>
|-
|}
 
''' أكسيد الرصاص الرباعي ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة PbO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] بني غامق وهو أكسيد لفلز [[رصاص (توضيح)|الرصاص]] عند درجة الأكسدة +4.
 
== الخواص ==
* أكسيد الرصاص الرباعي غير [[انحلالية|منحل]] في الماء، لكنه منحل في [[حمض هيدروكلوريك|حمض هيدرو الكلوريك]] و[[قلوي|القلويات]] الساخنة.
* لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:
 
:PbO2 + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Pb<sup>2+</sup> + 2H2O E<sub>0</sub> = +1:455V
* يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى [[رابع أكسيد الرصاص]] وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى [[أكسيد الرصاص الثنائي]].
 
:PbO<sub>2</sub> → PbO + 1/2 O<sub>2</sub>
 
== التحضير ==
* يحضر أكسيد الرباعي من [[تحليل كهربائيكهرلة|التحليل الكهربائي]] أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام [[مؤكسد|مؤكسدات]] قوية مثل [[كلور|الكلور]] أو [[تحت كلوريت الصوديوم]]
 
:<sup>+</sup> Pb<sup>2+</sup> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H
 
: Pb<sub>2</sub>[PbO<sub>4</sub>] + 4HNO<sub>3</sub> → 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + PbO + 2H<sub>2</sub>O
== الاستخدامات ==
* يستخدم في صناعة [[صباغ|الأصبغة]].
* يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في [[عود ثقاب|عيدان الثقاب]].
* يدخل في صناعة [[بطارية السيارة]] (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من [[حمض الكبريتيك|حمض الكبريت]] هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.
:Pb + PbO<sub>2</sub> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O, E = +2.05 V
 
== السلامة ==
مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.
== المصادر ==
* Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
 
916٬418

تعديل