ويكيبيديا

كيمياء الكم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
This article was translated by I Believe in Science & Ideas beyond borders & Beit al Hikma 2.0
سطر 1:
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}}
'''الكيمياء الكمومية''' أو كيمياء الكم {{إنج|Quantum chemistry}} هو فرع من [[الكيمياء النظرية]] يقوم بتطبيق [[ميكانيكا الكم]] و[[نظرية الحقل الكمومي]] و[[تقريب بورن-أوبنهايمر]] لحل قضايا ومسائل في [[الكيمياء]]. أحد تطبيقات الكيمياء الكمومية هي دراسة سلوك الذرات والجزيئات فيما يخص [[قابلية التفاعل|قابليتها للتفاعل]]. تقع الكيمياء الكمومية على الحدود بين الكيمياء والفيزياء ويشارك بها مختصون من كلا الفرعين.
 
سبب تسميته بهذا الاسم يرجع إلى [[عدد كمومي|الأعداد الكمية]] التي هي عبارة عن أعداد تظهر كنتيجة رياضية منطقية تحدد أحجام وأشكال المجالات الإلكترونية.
 
==نظرة عامة==
== نشأة كيمياء الكم ==
يعتمد الكيميائيون الكميون التجريبيون بشكل كبير على المطيافية ([[التحليل الطيفي]]) الذي يمكن من خلاله الحصول على المعلومات المتعلقة بتكميم الطاقة على المقياس الجزيئي. الأساليب الشائعة هي التحليل الطيفي [[الأشعة تحت الحمراء|بالأشعة تحت الحمراء]] (IR)، والرنين المغناطيسي النووي الطيف(NMR) ، والفحص المجهري بالمسبار الماسح.
 
تسعى كيمياء الكم النظرية (والتي تصنَّف اعمالها ايضًا تحت فئة الكيمياء الحاسوبية) إلى إيجاد تنبؤات النظرية الكمية حيث أن الذرات والجزيئات تملك طاقات منفصلة، ونظرًا لأن هذه المهمة تسبب عند تطبيقها على الأنواع متعددة الذرات معضلة الاجسام المتعددة لذلك يتم اجراء هذه الحسابات باستخدام أجهزة الحاسوب.
مضى ما يزيد عن سبع سنين على [[نظرية بور]] (أو نظرية الكم القديمة كما تسمّى أيضاً) وهي لا تزال في بداية العقد الثاني من القرن العشرين تراوح مكانها دون تقدّمٍ ملموس يتماشى مع إنجازات الفيزياء من الناحية التجريبية. كان هذا الأمر ممّا أرّق العالم الشاب [[هايزنبرغ]] (22 سنة) والذي اعتقد أنّه قد آن الأوان لنقلة نوعيّة وتغيير جذري في نمط التفكير. كان هايزنبرج يرى أنّ المشكلة الحقيقية في نظريّة بور هي تلك المسارات التي نفرض أنّ الإلكترون يدور فيها، فهي ممّا لا يمكن للباحثين التأكّد منه تجريبيّاً، وبدلاً من الاعتماد على مثل هذه الفرضيات "التقليدية" اقترح هايزنبرج الاهتمام أكثر بما يمكن أن يقاس بالتجربة. عكف هايزنبرج على وضع الأسس الرياضية لفكرته، وبالفعل قام بتقديمها، قبل ذهابه في رحلة علميّة طويلة في العام 1923، مكتوبةً لرئيسه في العمل [[ماكس بورن]] (Max Born) الذي وضعها في الإطار الرياضي الصحيح وقام بنشرها مباشرة. كانت تلك أوّل مرّة يظهر فيها مصطلح ميكانيكا الكمّ (Quantum mechanics).
 
لم تَلْقَ ميكانيكا الكمّ حماساً لدى الفيزيائيين، فقد كانت مغرقةً في التجريد لا يكاد المتعامل معها يستطيع أن يتخيّل بها أيّ شيء، كانت مجرّد أرقام ومصفوفات! صحيح أنّها تعطي نتائج صحيحة ولكنّها أشبه بآلة لا يُعرف كيف تعمل، تعطيها المعطيات فتعطيك النتائج. كان الفيزيائيون –الجيل القديم منهم بالذات- بحاجة إلى أشياء ملموسة أو على الأقل قابلة للتخيّل، وكان [[إرفين شرودنغر]] أحد هؤلاء الفيزيائيين القدامى فأخذ يبحث عن مسلك أقل تجريداً وأكثر قبولاً من ميكانيكا هايزنبرج وبورن (والتي عرفت فيما بعد [[بميكانيكا المصفوفات|ميكانيكا المصفوفات]] Matrix mechanics لاعتمادها من الناحية الرياضية على المصفوفات)، فكان أنْ وجد شرود نجر ضالّته المنشودة في فرضية دو برولّي (De Broglie) واضعاً بذلك الأساس لما عرف فيما بعد بميكانيكا الأمواج (Wave mechanics).
ينطوي ذلك على تفاعل عميق بين الأساليب التجريبية والنظرية. ويقوم الكيميائيون الكميون بهذه الطريقة بالتحقيق في الظواهر الكيميائية.
 
تدرس كيمياء الكم الحالة القاعية للذرات والجزيئات الفردية، والحالات المثارة، والحالات الانتقالية التي تحدث أثناء التفاعلات الكيميائية.
 
==الهيكل الإلكتروني==
إن الخطوة الأولى في حل اي معضلة كيميائية كميّة هي عادة حل [[معادلة شرودنغر]] (أو معادلة ديراك في كيمياء الكم النسبية) عن طريق مؤثر هاملتوني. وهذا ما يسمى تحديد البنية الإلكترونية للجزيء. يمكننا القول أنّ البنية الإلكترونية لجزيء أو بلورة تدل اساسًا على خواصها الكيميائية. لا يمكن الحصول على حل دقيق لمعادلة شرودنغر إلا من أجل ذرة [[الهيدروجين]] (على الرغم من أن الحلول الدقيقة لحالة طاقات الحالة المرتبطة في أيون الهيدروجين الجزيئي قد تم تحديدها حسب شروط دالة لامبرت). بما أن جميع الأنظمة الذرية أو الجزيئية الأخرى تضم حركات ثلاثة أو أكثر من الجسيمات فإن معادلات شرودنغر لا يمكن حلها بدقة ولذلك يجب البحث عن حلول تقريبية.
 
==نموذج الموجة==
إن أساس [[ميكانيكا الكم]] والكيمياء الكميّة هو نموذج الموجة، حيث تكون الذرة عبارة عن نواة صغيرة كثيفة موجبة الشحنة تحيط بها الإلكترونات. تم اشتقاق نموذج الموجة من الدالة الموجية وهي مجموعة من المعادلات المحتملة المشتقة من التطور الزمني لمعادلة شرودنغر التي تطبًّق على توزيع الاحتمالية المتموجة للجسيمات دون الذرية. وعلى عكس نموذج بور السابق للذرة يصف نموذج الموجة الإلكترونات بأنها سحابة تتحرك في المدارات، ويتم تمثيل مواقعها بتوزيعات احتمالية بدلًا من نقاط محددة. تكمن قوة هذا النموذج في قدرته التنبؤية. ويتنبأ خصيصًا بنموذج العناصر المتماثلة كيميائيًا الموجودة في الجدول الدوري. سُمّي نموذج الموجة بهذا الاسم لأن الإلكترونات تبدي خصائص تقليدية مرتبطة بالموجات (مثل التداخل). عندما نحل [[معادلة شرودنغر]] لذرة الهيدروجين في هذا النموذج نحصل على حل يعتمد على بعض الأرقام المسماة بالأعداد الكمية والتي تصف المدار وهو المكان الأكثر احتمالًا لوجود الإلكترون. ويسمى ذلك n العدد الكمي الرئيسي من أجل الطاقة L، أو العدد الكمي الثانوي الذي يرتبط بالزخم الزاوي ويرمز بـ ml للاتجاه و MS للدورة. يمكن لهذا النموذج أن يشرح الخطوط الجديدة التي ظهرت في التحليل الطيفي للذرات. بالنسبة إلى الذرات متعددة الإلكترونات يجب علينا إدخال بعض القواعد لأن الإلكترونات تملأ المدارات بطريقة تقلل من طاقة الذرة لحدها الأدنى من أجل زيادة الطاقة الكلية لها، منها: مبدأ استبعاد باولي، وقاعدة هوند، ومبدأ أوفباو.
 
==رابطة التكافؤ==
على الرغم من أن الأساس الرياضي للكيمياء الكمية قد وُضع في عام 1926 بواسطة شرودنغر، إلا أنه من المعروف بشكل عام أن أول حساب حقيقي في كيمياء الكم أجراه الفيزيائيين الألمانيين فالتر هايتلر وفريتز لندن على جزيء الهيدروجين (H2) في عام 1927. توسعت دراسات هايتلر ولندن بسبب دراستها من قبل الفيزيائي النظري الأمريكي جون سي سلاتر والكيميائي النظري الأمريكي لينوس بولينج لتنتج دراسة رابطة التكافؤ (VB). يتم التركيز في هذه الطريقة على التفاعلات الزوجية بين الذرات، ولذلك تتوافق هذه الطريقة بشكل كبير مع رسومات الكيميائيين الكلاسيكيين للروابط. وهي تركز على كيفية دمج المدارات الذرية لتشكيل روابط كيميائية فردية عند تشكل جزيء. يتغير مفهوم الرابطة الكيميائية عندما يتم النظر في المركبات العضوية، عندها تحتاج إلى تطبيق أفكار الرنين والتهجين التي لا تتوافق مع النظرة الكيميائية للزوج المشترك الثابت من الإلكترونات بين الجزيئات.
 
==الديناميكيات الكيميائية==
خطوة أخرى يمكن أن تتشكل من حل معادلة شرودنغر عن طريق مؤثر هاملتوني لدراسة حركة الجزيئات. ويسمى الحل المباشر لمعادلة شرودنغر بالديناميكيات الجزيئية الكمية.
 
==ديناميكيات كيميائية ثابتة الحرارة==
يتم تمثيل التفاعلات بين الذرات في الديناميكيات ثابتة الحرارة باحتمالات مفردة قياسية تسمى أسطح الطاقة المحتملة. يسمى ذلك تقريب بورن وأوبنهايمر الذين طرحاه في عام 1927. تم تنفيذ التطبيقات الرائدة لذلك في الكيمياء بواسطة رايس ورامسبيرغر في عام 1927 وكاسل في عام 1928، وتم التوسع بها في نظرية رايس ورامسبيرغر وكاسل وماركوس (RRKM) في عام 1952 من قبل ماركوس الذي أخذ بعين الاعتبار نظرية الحالة الانتقالية التي وُضعت من قبل الكيميائي فيرينغ في عام 1935. توفر هذه الطرق تقديرات بسيطة لمعدلات التفاعل غير الجزيئي من بعض خصائص السطح المحتمل.
 
==ديناميكيات كيميائية متغيرة الحرارة==
تتكون الديناميكيات متغيرة الحرارة من التفاعل بين العديد من أسطح الطاقة المحتملة الثنائية (المقابلة للحالات الإلكترونية الكمية المختلفة للجزيء). وتسمى حالات الاقتران هذه بالاقتران متغير الحرارة. وقد تم انجاز عمل مميز في هذا المجال من قبل ستيكلبيرغ ولانداو وزينر في ثلاثينيات القرن العشرين، وسمّيَ عملهم تحول لانداو- زينر.
 
== أهمية كيمياء الكم ==
السطر 19 ⟵ 41:
# [[إشعاعات الجسم الأسود]]
# ظاهرة [[التأثير الكهروضوئي]]
# ظاهرة [[تأثير كومتون]] Compton effect
 
== انظر أيضاً ==
السطر 25 ⟵ 47:
* [[فيزياء المادة المكثفة]]
* [[كيمياء الكم النسبية]]
 
==المصادر==
{{reflist}}
*{{cite book| last1=Atkins|first1= P.W.|last2= Friedman|first2= R. |year=2005| title=Molecular Quantum Mechanics|publisher=Oxford University Press|edition= 4th |isbn= 978-0-19-927498-7}}
*{{cite book|last1=Atkins|first1= P.W.|publisher=Oxford University Press|isbn= 0-19-879285-9| title=Physical Chemistry}}
*{{cite book|last1=Atkins|first1= P.W.| last2= Friedman|first2= R. |year=2008|title=Quanta, Matter and Change: A Molecular Approach to Physical Change| isbn= 978-0-7167-6117-4}}
* {{cite book| first1=Bernard |last1=Pullman |first2= Alberte |last2=Pullman|year=1963|title=Quantum Biochemistry|location=New York and London| publisher=Academic Press| isbn=90-277-1830-X}}
* {{cite book|first=Eric R.|last= Scerri| title= The Periodic Table: Its Story and Its Significance|publisher= Oxford University Press|year= 2006| isbn =0-19-530573-6}} Considers the extent to which chemistry and especially the periodic system has been reduced to quantum mechanics.
* Kostas Gavroglu, Ana Simões: ''NEITHER PHYSICS NOR CHEMISTRY.A History of Quantum Chemistry'', MIT Press, 2011, {{ISBN|0-262-01618-4}}
* {{cite book| last=McWeeny| first= R. |title=Coulson's Valence|publisher=Oxford Science Publications|isbn= 0-19-855144-4}}
*Karplus M., Porter R.N. (1971). ''Atoms and Molecules. An introduction for students of physical chemistry'', Benjamin–Cummings Publishing Company, {{ISBN|978-0-8053-5218-4}}
* {{cite book| first1=Attila |last1=Szabo|first2=Neil S.|last2= Ostlund|year=1996|title=Modern Quantum Chemistry: Introduction to Advanced Electronic Structure Theory|publisher= Dover| ISBN= 0-486-69186-1}}
*{{cite book| last1=Landau| first1= L.D. |last2= Lifshitz|first2=E.M. |title=Quantum Mechanics:Non-relativistic Theory| series=Course of Theoretical Physic|volume= 3 |publisher=Pergamon Press| isbn=0-08-019012-X}}
*{{cite book | last=Levine|first= I. |year=2008|title=Physical Chemistry|publisher=McGraw–Hill Science|edition= 6th| isbn =978-0-07-253862-5}}
*{{cite book |author=Pauling, L.|title= General Chemistry|publisher=Dover Publications|year=1954|isbn= 0-486-65622-5}}
*{{cite book| last1=Pauling|first1= L.| last2=Wilson|first2= E. B. |origyear=1935|year=1963|title=Introduction to Quantum Mechanics with Applications to Chemistry| publisher=Dover Publications| isbn =0-486-64871-0}}
*{{cite book| last= Simon |first=Z. | year=1976| title=Quantum Biochemistry and Specific Interactions| publisher=Taylor & Francis| isbn =978-0-85626-087-2 }}
 
{{تصنيف كومنز|Quantum chemistry}}
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/كيمياء_الكم»