تكافؤ: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل
وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول
ط استرجاع تعديلات 46.32.126.60 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة JarBot
وسم: استرجاع
سطر 2:
'''التكافؤ''' عملية كسب الاكترون في علم ال[[كيمياء]] على أنه قوة [[ذرة|الذرة]] الخاصة بأى [[عنصر كيميائي|عنصر]] على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد [[إلكترون|الإلكترونات]] التي ستقوم الذرة بإعطاؤها أو أخذها أو مشاركتها لعمل [[رابطة كيميائية]].<ref>{{Cite book | last = [[J. R. Partington|Partington]] | first = J.R. | title = A Short History of Chemistry | publisher = Dover Publications, Inc | year = 1989 | isbn = 0-486-65977-1}}</ref><ref>{{cite book |last1=Frankland |first=E.|authorlink= Edward Frankland |year=1870|title=Lecture notes for chemical students(Google eBook)|edition=2d |page=21|publisher=J. Van Voorst|url=https://books.google.com/books?id=JxM5AAAAMAAJ}}</ref><ref>[http://goldbook.iupac.org/V06588.html valence] {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20170119022939/http://goldbook.iupac.org:80/V06588.html |date=19 يناير 2017}}</ref> وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في [[غلاف تكافؤ]] الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو ، باى/داى ، تراى ، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1 ، 2 ، 3 ، 4) فمثلا [[عنصر مجموعة رئيسي|عنصر المجموعة الرئيسي]] الذي يكون [[فلز]] له تكافؤ 1, وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] للذرة. [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.
 
ولا يتم استخدام المصطلح ''تكافؤ'' بكثرة هذه الأيام (حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو [[تفاعلات أكسدة-اختزال|حالة التأكسد]] ويفضل استخدامه. و[[مركب كيميائي|للمركبات]] [[أيون|الأيونية]] البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافؤها. وعموما فإنه للمركبات [[رابطة تساهمية|التساهمية]] التي تتضمن [[لا فلز|اللا فلزات]] غالبا ما يكون هناك فرق. وقف رضرب اتحيه لراية الفلسطينية🇵🇸🇵🇸🇵🇸🇵🇸🇵🇸🇵🇸
 
== وحيد التكافؤ ==