كيمياء حرارية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط clean up، الأخطاء المصححة: الامر ← الأمر باستخدام أوب |
ط استبدل تركيب الرياضيات المقطعي حسب هنا |
||
سطر 30:
نقول مقدار التفاعل ('''<span lang="fr" dir="ltr">grandeur de réaction</span>''') ونرمز له بعامل لويس <math id="عامل لويس">\Delta_r</math>، هو ا<nowiki/>[[الاشتقاق|لإشتقاق]] على المقدار '''''X''''' بالنسبة إلى حالة [[تقدم التفاعل]] <math id="تقدم التفاعل">\xi</math>،
نكتب : <math id="الكميااء الحرارية">\Delta_r X=\bigl ( \dfrac{\
=== حرارة التفاعل (الإحتواء الحراري للتفاعل) ===
نقول حرارة التفاعل (أو الإحتواء الحراري للتفاعل) بالإنجليزية ('''<span lang="en" dir="ltr">enthalpy</span>''') عند ضغط وحجم ثابتين المقدار :
<math id="الكميااء الحرارية">\Delta_rH_{P,T} = \bigl (\frac{\
تغير طاقة التفاعل لمجموعة أثناء التفاعل وعند تقدم معين متوافقة مع كمية الحرارة وتساوي :
| |||