شبه فلز: الفرق بين النسختين

'''أشباه الفلزات''' ([[بالإنجليزية]]: '''Metalloid''')( (الأصل الإغريقي للكلمة يعنى شبيه الفلز) مثل [[فلز|الفلزات]] [[لا فلز|واللافلزات]] هي إحدى [[سلسة كيميائية|السلاسل الكيميائية]]، وتتميز بخصائص معينة من ناحية [[تأين|التأين]] و[[رابطة كيميائية|الترابط]]. تتمت أشباه الفلزات بخصائص متوسطة بين الفلزات واللا فلزات، ولا توجد طريقة محدد للتفريق بين أشباه الفلزات و[[فلز|الفلزات الحقيقية]]، ولكنها عمومًا تكون [[شبه موصل]]ة أكثر من كونها [[عازل]]ة .

يشيع استخدام معيار كمي واحد مثل [[كهرسلبية|الكهرسلبية]]،<ref>[[Metalloid#Rochow1966|Rochow 1966, pp.&nbsp;1, 4–7]]</ref> تتمتع أشباه الفلزات بقيم كهرومغناطيسية تتراوح من 1.8 أو 1.9 إلى 2.2.<ref>[[Metalloid#Rochow1977|Rochow 1977, p.&nbsp;76]]; [[Metalloid#Mann2000|Mann et al. 2000, p.&nbsp;2783]]</ref> تشمل الأمثلة الأخرى كفاءة التعبئة (جزء الحجم في [[بنية بلورية|البنية البلورية]] التي تشغلها الذرات) ومعيار نسبة جولدهامر-هيرتسفيلد.<ref>[[Metalloid#Askeland|Askeland, Phulé & Wright 2011, p.&nbsp;69]]</ref> تحتوي أشباه الفلزات المعروفة بشكل عام على كفاءة التعبئة تتراوح بين 34٪ و 41٪.{{refn|The packing efficiency of boron is 38%; silicon and germanium 34; arsenic 38.5; antimony 41; and tellurium 36.4.<ref>[[#VanSetten2007|Van Setten et al. 2007, pp.&nbsp;2460–1]]; [[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p.&nbsp;7]] (Si, Ge); [[#Pearson1972|Pearson 1972, p.&nbsp;264]] (As, Sb, Te; also black P)</ref> These values are lower than in most metals (80% of which have a packing efficiency of at least 68%),<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, p.&nbsp;1]]</ref> but higher than those of elements usually classified as nonmetals. (Gallium is unusual, for a metal, in having a packing efficiency of just 39%.<ref>[[#Russell2005|Russell & Lee 2005, pp.&nbsp;6–7, 387]]</ref> Other notable values for metals are 42.9 for bismuth<ref name="ReferenceB">[[#Pearson1972|Pearson 1972, p.&nbsp;264]]</ref> and 58.5 for liquid mercury.<ref>[[#Okajima1972|Okajima & Shomoji 1972, p.&nbsp;258]]</ref>) Packing efficiencies for nonmetals are: graphite 17%,<ref>[[#Kitaĭgorodskiĭ1961|Kitaĭgorodskiĭ 1961, p.&nbsp;108]]</ref> sulfur 19.2,<ref name="Neuburger">[[#Neuburger1936|Neuburger 1936]]</ref> iodine 23.9,<ref name="Neuburger"/> selenium 24.2,<ref name="Neuburger"/> and black phosphorus 28.5.<ref name="ReferenceB"/>|group=n}} وتساوي نسبة جولدهامر-هرتسفيلد تقريبًا مكعب نصف القطر الذري مقسومًا على [[حجم مولي|الحجم المولي]]،<ref name="مولد تلقائيا1">[[Metalloid#Edwards1983|Edwards & Sienko 1983, p.&nbsp;693]]</ref>{{refn|More specifically, the <span id="Gold"></span>''Goldhammer-[[كارل هيرزفيلد]] criterion'' is the ratio of the force holding an individual atom's [[إلكترون تكافؤ]]s in place with the forces on the same electrons from interactions ''between'' the atoms in the solid or liquid element. When the interatomic forces are greater than, or equal to, the atomic force, valence electron itinerancy is indicated and metallic behaviour is predicted.<ref name="مولد تلقائيا2">[[#Herzfeld|Herzfeld 1927]]; [[#Edwards2000|Edwards 2000, pp.&nbsp;100–3]]</ref> Otherwise nonmetallic behaviour is anticipated.|group=n}} وتُعتبر مقياس بسيط لكيفية وجود عنصر معدني، وتتمتع أشباه الفلزات الُمعترف بها وجود نسب من حوالي 0.85 إلى 1.1 ومتوسط ​​1.0.<ref name="مولد تلقائيا1">[[Metalloid#Edwards1983|Edwards & Sienko 1983, p.&nbsp;693]]</ref>{{refn|More specifically, the <span id="Gold"></span>''Goldhammer-[[كارل هيرزفيلد]] criterion'' is the ratio of the force holding an individual atom's [[إلكترون تكافؤ]]s in place with the forces on the same electrons from interactions ''between'' the atoms in the solid or liquid element. When the interatomic forces are greater than, or equal to, the atomic force, valence electron itinerancy is indicated and metallic behaviour is predicted.<ref name="مولد تلقائيا2" /> Otherwise nonmetallic behaviour is anticipated.|group=n}} اعتمد المؤلفون الآخرون عل معايير أخرى مثل السلوك الذري{{refn|Atomic conductance is the electrical conductivity of one mole of a substance. It is equal to electrical conductivity divided by molar volume.<ref name="Hill 2000, p. 41"/>|group=n}}<ref>[[Metalloid#Hill2000|Hill & Holman 2000, p.&nbsp;41]]. They characterise metalloids (in part) on the basis that they are "poor conductors of electricity with atomic conductance usually less than 10⁻³ but greater than 10⁻⁵&nbsp;ohm⁻¹ cm⁻⁴".</ref> أو [[عدد تناسقي|العدد التناسقي]].<ref>[[Metalloid#Bond2005|Bond 2005, p.&nbsp;3]]: "One criterion for distinguishing semi-metals from true metals under normal conditions is that the [[Coordination number#Crystallography usage|bulk coordination number]] of the former is never greater than eight, while for metals it is usually twelve (or more, if for the body-centred cubic structure one counts next-nearest neighbours as well)."</ref>