افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إزالة 12 بايت، ‏ قبل سنة واحدة
ط
استرجاع تعديلات 85.191.189.243 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة عبد الله
[[ملف:Translational motion.gif|thumb|left|200px|حركة الذرات والجزيئات في الغاز. وتعبر درجة حرارة الغاز عن متوسط [[طاقة حركة]] [[ذرة|الذرات]] و[[جزيئ|الجزيئات]]. ملحوظة: خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000.000.000.000 مرة.]]
 
'''الحالة الغازية '''[[فيزياء|في الفيزياء]] وفي [[كيمياء|الكيمياء]] هي احدى ثلاث حالات تهتم بهم [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] بجوار [[حالة غازية|الحالة السائلة]] [[حالة صلبة|والحالة الصلبة]]. إن الغازات [[مائع|موائع]] أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها [[لزوجة]]. وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات حرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أي فراغ يتاح لها.eaouguoGOogo و[[طاقة حركة]]
الغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد [[بلازما (فيزياء)|البلازما]]). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن [[جزيء|جزيئات]] و[[ذرة|ذرات]] الغاز تميل لأن تشغل كل حجم متاح لها ، بل النفاذ أيضا خلال حائل من مادة مسامية ، ويزداد ذلك بزيادة [[طاقة الحركة|طاقة حركتها]]. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة [[ضغط]] الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط [[تفاعل كيميائي|للتفاعلات الكيميائة]] حيث تفسر [[نظرية التصادم]] حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. كما يصف [[توزيع ماكسويل-بولتزمان]] توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على [[درجة الحرارة]] ويأخذ الحركة الحرارية للغاز في الحسبان.