هيدريد: الفرق بين النسختين

غالباً ما يستعمل [[ثنائي إيثيل الإيثر|الإيثر الإيثيلي]] كمذيب للهيدريدات الأيونية، وذلك أن الماء لا يصلح لذلك، لأن أيون الهيدريد أقوى من [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] في جزيء الماء، ويؤدي التماس معه إلى حدوث [[حلمهة]] كما في المثال التالي:

 

:NaH + H₂O → H₂ _(غاز) + NaOH Δ''H'' = −83.6 kJ/mol, Δ''G'' = −109.0 kJ/mol

 

تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية مع هاليدات الفلزات الأخرى. فعلى سبيل المثال يتفاعل [[هيدريد الليثيوم]] مع [[كلوريد الألومنيوم]] ليشكل [[هيدريد ألومنيوم الليثيوم]]:

 

4LiH + AlCl₃ → LiAlH₄ + 3LiCl

 

=== الهيدريدات التساهمية ===