يوريا: الفرق بين النسختين

 

الكرباميد الصافي مادّة بلورية بيضاء رائحتها قريبة من رائحة [[أمونياك|النشادر]]، غير سامّة وحتّى [[علم النظافة|نظافيًّا]] غير ضارّة.

اليوريا النقية تكون بيضاء اللون في شكل [[بلورة|بلورات]] ،عديمة الرائحة، غير سامة ، وتعتبر طاهرة ، تذوب بسهولة في الماء. يبلغ الإنتاج العالمي منها 200 مليون [[طن]] في السنة وهي أحد الكيماويات التي يكثر إنتاجها. تستخدم اليوريا في صناعة [[سماد | السماد الصناعي]] المحتوي علي الأزوت (النتروجين) ، واليوريا مادة أولية [[صناعة كيميائية|للصناعات الكيماوية]] حيث تستخدم في تصنيع [[راتنج|الراتنج]] ، و اللواصق ، و [[عازل كهربي|العوازل الكهربائية]] . وهي مادة تستخدم في تصنيع [[ميلامين]] و [[كافيين]] و [[هيدرازين]] و [[ورنيش|الورنيش]] و [[تبييض |مواد التبييض]] وكيماويات أخرى.

 

 

==طريقة فوولر لتحضير اليوريا==

(AgNCO) مع [[كلوريد الأمونيوم]] (NH₄Cl):

 

 

ومن الناتج الوسطي [[سيانات الأمونيوم]] (NH₄NCO) تعرّف على المادة الأصلية لليوريا :

: [[ملف:Urea Synthesis Woehler.png|ohne|300px|تصنيع اليوريا طبقا للكيميائي "فوولر"]]

 

 

[[ملف:Ammoniakproduktion.svg |thumb| right| 220px| إنتاج الأمونيا 1946–2007]]

في عام 1868 كتب "الكسندر باساروف" لأول مرة طريقة التحضير الإصطناعي لليوريا من كاربامات الأمونيوم ، وذلك من الأمونيا و [[ثاني أكسيد الكربون]] تحت ضغط عال.

:<math>\mathrm{H_2NCOONH_4 \rightarrow H_2NCONH_2 + H_2O}</math>

 

==شكل الجزيء==

[[ملف:Urea Distances and Angles V1.svg| thumb| right| 200px|المسافات بين الأيونات والزاوية .]]

رابطة الكربون مع النتروجين تبدي خصائص الرابطة الثنائية ولذلك فتلك الرابطة نجدها أقصر في جزيء اليوريا عن رابطة الكربون - نتروجين في الألكالي أمين بنحو 10 [[بيكو]] متر . المسافة بين النتروجين والهيدروجين تبلغ 105 بيكومتر ، والمسافة بين الكربون والأكسجين تبلغ 126 بيكومتر ، وتبلغ المسافة بين النتروجين والكربون 134 بيكومتر .

 

 

[[ملف:Cicle del nitrogen de.svg| thumb| right| 270px|دورة النتروجين في الطبيعة]]

اليوريا الطبيعية و اليوريا الإصطناعية التي تتسرب إلى الطبيعة تحللها [[البكتيريا]] سريعا إلى [[أمونيا]] وأيونات [[نتريت]] و [[نترات]] وهذه هي مواد في [[دورة النتروجين]]. كلا من [[حمض البول]] واليوريا هي من المواد التي تـُخرجها الطيور والخفافيش .

توجد اليوريا كمادة طبيعية في المناطق ذات المناخ الجاف . فقد عثر عليها طبيعيا في عام 1973 في "تروبن هيل"بالقرب من [[بحيرة راسون]] في غرب أستراليا, وكانت محفوفة بأمونيوم فثيتاليت و فوسفات الأمونيا .

 

 

== تصنيع اليوريا ==

[[ملف:Prillturm2.jpg|تصغير|برج تصنيع اليوريا في أحد مصانع مدينة [[لينز]]،[[النمسا]].]]

 

 

وهو [[توازن كيميائي|تفاعل متوازن]] . ولتحسين كمية الإنتاج فإن العمل يتم بكمية كبيرة غالبة أكثر من اللازم من [[الأمونيا]]. ويستحسن أن يكون الغاز الذي يُعاد إلى العملية جافا وخاليا من الماء ، ذلك لأن الماء يزيح التفاعل إلى ناحية كربامات الأمونيا.

التفاعل الكلي يتميز بأنه [[تفاعل ناشر للحرارة]] . ويتكون من خلاله ماتج ثانوي وهو [[حمض إيزوسيانيك]].

.

وتشترك جميع الطرق الحديثة في شيء وهو إعادة الغازات الزائدة إلى المفاعل ، حيث تتم عملية الانسلاخ stripping.

يلزم لإنتاج 1 طن من اليوريا 58و0 طن من الأمونيا و 7و0 طن من [[ثاني أكسيد الكربون]]. وبحسب طريقة العملية تستخدم في أنتاجه بين 85 - 160 [[كيلووات ساعي]] من الكهرباء و بين 9و0 - 3و2 طن من [[بخار الماء|البخار]] .

خلال الإنتاج يراد خفض إنتاج مادة [[بيوريت]] التي تتكون من اليوريا عند درجات الحرارة العالية وتبقى تلك المادة في اليوريا المنتجة صناعيا كمادة دخيلة شائبة. ويرغب المنتج في خفض وجود البيوريت في اليوريا إلى أقل من 1% ، حيث أن البيوريت له أثرا سلبيا على حبوب البذر مما له تأثير سيء على الناتج الزراعي.

 

ويتزايد استخدامات اليوريا سنويا ، قد تضاعف إنتاجها بين عامي 1960 إلى 1970 أربعة مرات. وبين عامي 1990 إلى 2010 تزايد إنتاجها والطلب عليها بمعدل 3% سنويا. ومع ذلك فإن الكفايات التقنية في تصنيعها تزيد عن الطلب بنسبة بين 10% إلى 20%. وقد يزيد من الطلب عليها يمكن أن تكون رغبة المشرعيين في خفض أكاسيد النتروجين الناتجة من سيارات المرور والحافلات وعربات النقل ـ وكذلك الرغبة في توسع إنتاج [[وقود حيوي|الوقود البيولوجي]].

>

==الإنتاج العالمي لمواد اليوريا==

 

| align="center" | 1,84

|}

بقي سعر اليوريا حول 100 [[دولار أمريكي]] للطن ، وارتفع سريعا بين 2003 - 2008 إلى 770 دولار/طن . ولمكنه عاد وانخفض حتى أصبح سعرها في يونيو 2016 نحو 200 دولار/طن.

{| class="wikitable" style="font-size:85%;"

! colspan="2"| ''' نسب أنواع الأسمدة المختلفة في العالم <br /> (على أساس النتروجين; 1997)'''

{{معرفات مركب كيميائي}}

{{شريط بوابات|الكيمياء|زراعة}}

[[تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية]]

[[تصنيف:أسمدة]]

[[تصنيف:مجموعات وظيفية]]

[[تصنيف:محسنات التربة]]

[[تصنيف:يوريات]]