أس هيدروجيني: الفرق بين النسختين

تم إضافة 18٬185 بايت ، ‏ قبل 3 سنوات
ط
استرجاع تعديلات Jamesbebo (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة JarBot
وسم: تعديلات طويلة
ط (استرجاع تعديلات Jamesbebo (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة JarBot)
وسمان: استرجاع رجوع
{{ميز|أس هيدروجيني داخل الخلية}}
dschsakcjdschadsjk
{| align=left style="border: 1px solid gray; margin: 0 0 0.5em 1em;"
A'K D4BJBG HJDJ'E 'D3'(9 ((JJ1 :JHE).
<caption>''' نموذج بياني لقيمة دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني)'''</caption>
! المادة || أس هيدروجيني
|-
| [[حمض هيدروكلوريك|حمض كلور الماء]], 10 م ||bgcolor=#BB0000|<center><font color=#FFFFFF>-1.0
|-
| [[حمض|أحماض]] [[بطارية|البطارية الكهربائية]] ||bgcolor=#CC0000|<center><font color=#FFFFFF>0.5
|-
| [[أحماض المعدة]] ||bgcolor=#EE0000|<center><font color=#FFFFFF>1.5 – 2.0
|-
| [[ليمون|عصير الليمون]] ||bgcolor=#FF3300|<center><font color=#FFFFFF>2.4
|-
| [[كولا|الكولا]] ||bgcolor=#FF6600|<center>2.5
|-
| [[خل|الخل]] ||bgcolor=#FF9900|<center>2.9
|-
| [[بيرة (توضيح)|بيرة]] ||bgcolor=yellow|<center>4.5
|-
| [[مطر حمضي]] ||bgcolor=yellow|<center><5.0
|-
| [[بن (شجرة)|قهوة]] ||bgcolor=yellow|<center>5.0
|-
| [[شاي]] أو [[بشرة]] ([[جلد]]) صحية ||bgcolor=#669900|<center>5.5
|-
| [[حليب]] ||bgcolor=#339933|<center><font color=#FFFFFF>6.5
|-
| [[ماء|ماء مقطر]] ||bgcolor=green|<center><font color=#FFFFFF>7.0
|-
| [[لعاب]] [[إنسان]] سليم ||bgcolor=green|<center><font color=#FFFFFF>6.5 – 7.4
|-
| [[دم]] ||bgcolor=#009966|<center><font color=#FFFFFF>7.34 – 7.45
|-
| [[ماء البحر]] ||bgcolor=#006699|<center><font color=#FFFFFF>7.7 – 8.3
|-
| [[صابون|صابون يد]] ||bgcolor=blue|<center><font color=#FFFFFF>9.0 – 10.0
|-
| [[أمونياك]] ||bgcolor=blue|<center><font color=#FFFFFF>11.5
|-
| [[مبيض|مُبَيِّض الملابس]] ||bgcolor=#0000CC|<center><font color=#FFFFFF>12.5
|-
| [[هيدروكسيد الصوديوم]] ||bgcolor=#000099|<center><font color=#FFFFFF>13.5
|}
 
'''دليل شوارد الهيدروجين''' ('''الأس الهيدروجيني''') أو '''درجة الحموضة''' أو '''البا هاء''' ويرمز لها بالرمز '''pH''' هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل [[حمض|حمضياً]] أم [[قاعدة (كيمياء)|قاعدياً]] أم متعادلاً. تعتبر السوائل ذات درجة حموضة أقل من 7 [[حمض|أحماض]] وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى من 7 محاليل قلوية أو [[قاعدة (كيمياء)|قواعد]]. أما درجة الحموضة 7 فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي الأس الهيدروجيني [[ماء|للماء]] النقي عند [[درجة حرارة]] 25 [[درجة حرارة مئوية|مئوية]]. ويمكن معرفة درجة حموضة أي محلول باستخدام [[مؤشر الأس الهيدروجيني|مؤشر الرقم الهيدروجيني]].
GH #(F 'D#5:1 D@ HJDJ'E 'D.'E3� /HB "CJ*'JF H2H,*G 'D+'D+) #:FJ3 EF (H1:F/J #(F) #H*H-HJDJ'E� CHF* (H1:F/J�[1] H%E' 4BJB*G 'D#5:1 #:FJ3 2H,) GF1J 'D+'D+� %E(1'7H1 1HE'FJ EB/3.
'D2H', H'D#7A'D
 
'''درجة الحموضة''' (يسمونها أحيانا '''الأس الهيدروجيني''') هي سالب [[لوغارتم عشري|لوغاريثم العشري]] ل[[تركيز]] أيون [[هيدروجين|الهيدروجين]] في محلول ما ويشير الي درجة '''حموضة''' ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق [[مؤشر الأس الهيدروجيني]].
*2H, HJDJ'E 'D+'EF +D'+) E1'*:-
 
يمكن تتبع مقياس الرقم الهيدروجيني لمجموعة من المحاليل القياسية التي يتم تحديد درجة الحموضتها من خلال اتفاق دولي.<ref>Covington, A. K.; Bates, R. G.; Durst, R. A. (1985). "Definitions of pH scales, standard reference values, measurement of pH, and related terminology" (PDF). Pure Appl. Chem. 57 (3): 531–542. doi:10.1351/pac198557030531.</ref> يتم تحديد القيم القياسية الرقم الهيدروجيني الأساسي باستخدام خلية تركيز مع التحول، من خلال قياس الفرق المحتمل بين القطب الهيدروجين والقطب القياسي مثل القطب كلوريد الفضة. يمكن قياس الرقم الهيدروجيني للمحاليل المائية بقطب زجاجي ومقياس [[درجة الحموضة]] أو مؤشر.
*2H,* #HD' EF :'13F/ EF (J1:H1/� #5(-* E7DB) AJ 1058� DJ3 D/JGE #(F'!� #5(-* D'-B'K 1'G().
+E *2H,* EF E'*H/' "E'*JD/'"� #5(-* E7DB) AJ 1068� #F,(* DG #(F) H'-/):-
 
=== تعريف الباهاء pH الرياضي ===
#:FJ3 (1078-1052)� C'F* 2H,) 'D#HDI D@ #DAHF3H 'D3'/3 EDC DJHF HB4*'D).
 
يستخدم القانون [[لوغاريتم|اللوغاريتمي]] لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني pH ، وهي قيمة بدون وحدات:
*2H,* EF EF GJD/:'1/ EF (H1:F/J� #(F) 1H(J1 'D#HD /HB (H1:F/J� H#F,(* DG:-
 
:<math>\mathrm{pH} = - \log_{10} a_ \mbox{H} = \log_{10} \frac{1}{a_ \mbox{H}}</math>
#:FJ3 (*HAJ*.1097)� *2H,* EF (J/1H 'D#HD EDC #1':HF HF'A'1'.
HJDJ'E 'D*'39� /HB "CJ*'JF� H1J+G.
A'K D4BJBG HJDJ'E 'A'K D4BJBG HJDJ'E 'D3'(9 ((JJ1 :JHE).
 
حيث ''a''<sub>H</sub> يمثل [[فاعلية كيميائية|الفاعلية الكيميائية]] لأيونات الهيدروجين.
GH #(F 'D#5:1 D@ HJDJ'E 'D.'E3� /HB "CJ*'JF H2H,*G 'D+'D+) #:FJ3 EF (H1:F/J #(F) #H*H-HJDJ'E� CHF* (H1:F/J�[1] H%E' 4BJB*G 'D#5:1 #:FJ3 2H,) GF1J 'D+'D+� %E(1'7H1 1HE'FJ EB/3.
'D2H', H'D#7A'D
 
كما تُعرف صياغات أخرى نجدها في مختلف الكتب والمقالات:
*2H, HJDJ'E 'D+'EF +D'+) E1'*:-
 
: <math>\mathrm{\!\ pH = - \log_{10} ({a_{H^+}}) \ }</math> &nbsp;or also&nbsp; <math>\mathrm{ \ {a_{H^+}} = 10^{-pH}} </math>
*2H,* #HD' EF :'13F/ EF (J1:H1/� #5(-* E7DB) AJ 1058� DJ3 D/JGE #(F'!� #5(-* D'-B'K 1'G().
+E *2H,* EF E'*H/' "E'*JD/'"� #5(-* E7DB) AJ 1068� #F,(* DG #(F) H'-/):-
 
وكل تلك الصياغات صحيحة.
#:FJ3 (1078-1052)� C'F* 2H,) 'D#HDI D@ #DAHF3H 'D3'/3 EDC DJHF HB4*'D).
 
بالنسبة إلى المحاليل المخففة يعادل '''الباهاء ''' pH اللوغاريتم السالب (في النظام العشري) [[تركيز|لتركيز]] (''c'') أيونات الهيدروجين (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) بوحدة [[مول]]/[[لتر]]، وتسمى أيونات الهيدروجين الموجبة الشحنة أحيانًا [[أيون أوكسونيوم|أيون الأوكسونيوم]] Oxonium :
*2H,* EF EF GJD/:'1/ EF (H1:F/J� #(F) 1H(J1 'D#HD /HB (H1:F/J� H#F,(* DG:-
 
: <math>\mathrm{\!\ pH = - \log_{10} \left({c_{H_3O^+}} \, \cdot \frac{liter}{mol} \right) }</math> &nbsp;or&nbsp; <math>\mathrm{ \ {c_{H_3O^+}} = 10^{-pH} \, \frac{mol}{liter} } </math>
#:FJ3 (*HAJ*.1097)� *2H,* EF (J/1H 'D#HD EDC #1':HF HF'A'1'.
HJDJ'E 'D*'39� /HB "CJ*'JF� H1J+G.
D3'(9 ((JJ1 :JHE).
 
== تاريخه ==
GH #(F 'D#5:1 D@ HJDJ'E 'D.'E3� /HB "CJ*'JF H2H,*G 'D+'D+) #:FJ3 EF (H1:F/J #(F) #H*H-HJDJ'E� CHF* (H1:F/J�[1] H%E' 4BJB*G 'D#5:1 #:FJ3 2H,) GF1J 'D+'D+� %E(1'7H1 1HE'FJ EB/3.
'D2H', H'D#7A'D
 
أدخل العالم [[الدانمرك|الدانمركي]] [[سورين سورينسن]] عام 1909 أس أيون الهيدروجين لحساب قيمة p<sub>H<sup>+</sup></sub> لتركيز أيونات الهيدروجين ''C''<sub>p</sub>=10<sup>−p<sub>H<sup>+</sup></sub></sup>
*2H, HJDJ'E 'D+'EF +D'+) E1'*:-
 
وكان يعين القيم p<sub>H<sup>+</sup></sub>
*2H,* #HD' EF :'13F/ EF (J1:H1/� #5(-* E7DB) AJ 1058� DJ3 D/JGE #(F'!� #5(-* D'-B'K 1'G().
بواسطة قياسات كهربية. ثم أصبحت طريقة كتابة p<sub>H<sup>+</sup></sub> هي السائدة حتى وقتنا الحاضر لقيمة pH. وقد استخدم سورنسن حرف H للتعبير عن أيونات الهيدروجين، كما استخدم حرف p عشوائيًا [[مؤشر|كمؤشر]] لقياساته على السوائل.<ref name="Norby">Jens G. Nørby, ''The origin and the meaning of the little p in pH'', Trends in Biochemical Sciences, 25 (2000), 36-37.</ref><ref name="SörD">S. P. L. Sörensen, ''Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen'', Biochem. Zeitschr., 1909, 21, 131–304.</ref>
+E *2H,* EF E'*H/' "E'*JD/'"� #5(-* E7DB) AJ 1068� #F,(* DG #(F) H'-/):-
 
ثم تحول الحرف p في pH إلى كلمة Potenz بمعني قوة أو [[أس]]
#:FJ3 (1078-1052)� C'F* 2H,) 'D#HDI D@ #DAHF3H 'D3'/3 EDC DJHF HB4*'D).
'<ref name="Norby"/><ref>''Pschyrembel Klinisches Wörterbuch'', 258. Aufl., de Gruyter, Berlin, 1998.</ref>
 
وبعد ذلك أدخلت [[فاعلية كيميائية|فاعلية]] أيون الهيدروجين للتعبير عن مقياس الهاباء. وهي تعتمد على طريقة قياس معينة يجب اتباعها وتستخدم محاليل مرجعية ذات مواصفات ثابتة، ومنها أصبح قياس قيمة pH محددًا لجميع المختبرات.<ref>{{Gold Book|pH|P04524|Version=2.2.}}</ref>
*2H,* EF EF GJD/:'1/ EF (H1:F/J� #(F) 1H(J1 'D#HD /HB (H1:F/J� H#F,(* DG:-
وتتيح تلك الطريقة للقياس اتقان القياس وثبات القيم عند إعادة القياسات ، وهي تتيح في نفس الوقت إمكانية مقارنة محاليل مختلفة بدقة.
 
وعند الحديث عن أيونات الهيدروجين (H<sup>+</sup>) أو أس أيونات الهيدروجين في محلول فيعود ذلك إلى [[تفاعل حمض-قلوي]] طبقًا لأرهنيوس. أما في وقتنا الحاضر فأصبحنا نستخدم تفاعل حمض-قاعدة طبقًا " لبرونستد" ، وكذلك استخدام [[أيون أوكسونيوم|أيون الأوكسونيوم]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>، وهو أيون يتكون من [[جزيء]] [[ماء]] بعد تفاعله مع [[عاطي بروتون]] يأخذ منه بروتونًا ، فيصبح تركيب هذا الجزيء 1 أكسجين و3 هيدروجين، بالمقارنة بجزيء الماء المتكون من 1 [[ذرة]] أكسجين و2 هيدروجين. ويعتبر جزئ الماء هذا [[آخذ بروتون]] حيث انتزع بروتونًا من [[عاطي بروتون]].
#:FJ3 (*HAJ*.1097)� *2H,* EF (J/1H 'D#HD EDC #1':HF HF'A'1'.
 
HJDJ'E 'D*'39� /HB "CJ*'JF� H1J+G.
== حساب pOH ==
مثلمًا قمنا بحساب أس الهيدروجين فيعرف أيضًا '''أس الهيدروكسيد ''' أو القيمة pOH. فهما متعلقان ببعضهما البعض. وقيمة pOH هي سالب أس اللوغاريتم العشري لجزيئات الهيدروكسيد النشطة
OH<sup>−</sup>. ويقاس نشاط OH<sup>−</sup> بوحدة [[مول]]/[[لتر]] أيضًا. في نفس الوقت، بيِّنت التجربة أن أيون الهيدروجين (H<sup>+</sup>) لا يوجد منفردًا في الماء وأنما يقترن بأحد جزيئات الماء ويتكون [[أيون أوكسونيوم]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ولكن هذا لا يغير من الأمر شيئًا، ولكن نذكر ذلك بغرض استخدام المعادلات المتاحة الآتية.
 
[[ملف:PHscalenolang.svg|thumb |left| 460px|hochkant=1.25|مقياس الهاباء pH للتوضيح في المدارس
:الأحمر النطاق الحمضي، والأزرق: النطاق القاعدي. ويلاحظ أن <math>\mathrm{pH + pOH = 14}</math>.]]
 
==العلاقة بين pH و pOH:==
 
ترتبط فاعليتي الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي بمعادلة التفاعل ([[تفكك]] الماء):
 
:<math>\mathrm{2\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_3O^+\ +\ OH^-}</math>
 
هذا [[تفاعل عكوس]] ويتميز [[ثابت التوازن|بثابت توازن]] :
 
:<math>\mathrm{K_W = \frac{a_{H_3O^+}\cdot a_{OH^-}}{a_{H_2O}}}</math>
 
وبأخذ [[لوغاريثم|اللوغاريثم للأساس 10]] السالب نحصل على:
 
:<math>\mathrm{-\log_{10} K_W = -\log_{10} a_{H_3O^+} - \log_{10} a_{OH^-} + \log_{10} a_{H_2O} = pH + pOH}</math>
 
أي أن التركيزان مرتبطان ببعضهما البعض بحيث تكون:
 
:<math>\mathrm{\log_{10} K_W = pH + pOH}</math> -
 
ونظرًا لأن نشاط الماء في المحلول المخفف نعتبره 1 ، فيكون لوغاريتمه صفرًا. ونحصل على [[ثابت التوازن]] في الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط، أي عند 25 [[درجة مئوية]] والضغط الجوي العادي:
 
: K<sub>W</sub> = 10<sup>−14</sup>
 
،أي أن العلاقة بين pH وpOH هي:
 
:<math>\mathrm{pH + pOH = 14}</math>
 
== مقياس PH ==
 
[[تفكك|تتفكك]] بعض جزيئات الماء النقي من ذاته، ويتكوّن [[أيون أوكسونيوم]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> و[[ايون هيدروكسيد]] (OH<sup>−</sup>). ويوصف جزئء الماء H<sub>2</sub>O بأنه يمكن أن يتفاعل [[حمض|كحمض]] ويكون [[عاطي بروتون]] أو أن يتفاعل [[قاعدة|كقاعدة قلوية]] ويكون في تلك الحالة [[آخذ بروتون]].
 
: <math>\mathrm{2\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_3O^+\ +\ OH^-}</math>
 
هذا التفاعل هو [[تفاعل عكوس]] أي يسير في اتجاهين ويتميز بحالة توازن، ويميل التوازن لصالح الماء. ويبلغ حاصل ضرب تركيز الأيونات لهذا التفاعل عند درجة حرارة 25 [[درجة مئوية]] (أو 298 [[كلفن]]) نحو
10<sup>−14</sup>&nbsp;[[مول]]<sup>2</sup>&nbsp;[[لتر]]<sup>−2</sup>. ويعتمد هذا التوازن بشدة على [[درجة الحرارة]].
 
وبسبب تواجد أيونات الماء هذه في الماء يمكن للماء توصيل الكهرباء وإن كانت تلك الخاصية منخفضة.
 
تعطينا معادلة التفاعل السابقة [[ثابت التوازن]]:
 
: ''K''<sub>W</sub> = ''c''(H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) · ''c''(OH<sup>−</sup>) = 10<sup>−14</sup>&nbsp;مول<sup>2</sup>/لتر<sup>2</sup>
 
'''وتنقسم قيم الأس الهيدروجيني pH للمحاليل المخففة إلى:'''
* pH <7 محلول مائي "حمضي" وتكون -''c''<sub>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></sub>> ''c''<sub>OH</sub>
* pH == 7 ''محلول مائي متعادل '' ''c''<sub>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></sub> == ''c''<sub>OH</sub>; وهي صفة الماء النقي ،
* pH> 7 محلول مائي ''قلوي '' وتكون ''c''<sub>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup></sub> <''c''<sub>OH</sub>
 
== طرق قياس pH ==
تستخدم عدة طرق لتعيين الباهاء.
 
=== الفلتمتر ===
تعتمد طريقة معظم الأجهزة المستخدمة على طريقة الفولتمتر. وفيها تُملأ كرة غشائية زجاجية [[محلول منظم|بمحلول منظم]] وتغطس في المحلول المراد قياسه. ونظرا لميول أيونات الهيدروجين للالتصاق بالطبقة الرقيقة من [[السيليكات]] لسطح الزجاج ينشأ [[جهد كهربائي]] بحسب فرق الPH بين داخل وخارج الكرة الزجاجية. وتقاس تلك [[قوة دافعة كهربائية|القوة الدافعة الكهربائية]] بواسطة قطبين مرجعيين، أحدهما داخل الكرة الزجاجية والآخر خارجها في محلول العينة المراد قياس الPH لها. (أنظر [[إلكترود pH]].
 
=== مقحل حقلي حساس ===
عمل [[مقحل حقلي|المقحل الحقلي]] يشبه عمل قطب الكرة الزجاجية. تتراكم أيونات الهيدروجين على السطح الحساس لغشاء المدخل Gate Membran للمقحل ISFET فينشأ جهد كهربائي عليه، مما يغير مرور التيار الكهربائي في الترانسيستور. ويمكن تحويل ذلك التغير في التيار إلى إشارة كهربية بواسطة جهاز مناسب بحيث تعطي قيمة الPH مباشرة.
 
=== تعيين الPH بكاشف لوني ===
يمكن تعيين الأس الهيدروجيني لمحلول بواسطة استخدام طريقة مقارنة اللون تستخدم فيها كواشف لونية.(أنظر [[مؤشر الأس الهيدروجيني]])
 
== أهمية الأس الهيدروجيني في الإنسان ==
 
يكون نطاق وجود PH في [[دم]] الإنسان وفي باقي سوائل الخلايا محدودًا. ويضبط PH في الدم عن طريق نظام معقد من [[ثاني أكسيد الكربون]] الذائب ومن أملاح و[[بروتينات]] ، وهي تسمى [[محلول منظم|محلول منظم دموي]]. وفي الدم الشرياني تكون قيمة الباهاء بين 7,35 - 7,45. وتؤثر قيمة PH في الدم على [[هيموجلوبين|الهيموجلوبين]]: كلما انخفضت قيمة PH كلما نقصت كمية [[الأكسجين]] التي يمكن للدم احتواءها ([[تأثير بور]]). فإذا انخفض حمض الكربونيك أثناء التنفس في الدم فإن [[الهموجلوبين]] يفصل أكسجين. وعندما يحدث العكس ، عندما يخرج ثاني أكسيد الكربون من [[رئة|الرئتين]] ترتفع قيمة PH في الدم وبالتالي ترتفع قابلية الهموجلوبين لأحتواء أكسجين.
 
كذلك PH أهمية بالنسبة لتناسل الإنسان. فبينما تكون سوائل المرأة حمضية لقتل البكتريا الضارة يكون سائل [[حيوان منوي|الحيوان الموي]] قلوي. ويحدث تعادلهما أثناء الجماع الجنسي فتكون الظروف ملائمة لحركة الحيوانات المنوية للبحث عن البويضة وتخصيبها.
 
كما أن بشرة الإنسان تكون حمضية قليلًا حيث يكون الأس الهايدروجيني 5.5 ويقي ذلك الغطاء ([[العرق]]) الحمضي من البكتيريا الضارة. وعند استخدام [[صابون|الصابون]] وهو يكون عادة قاعدي وبعد التجفيف فهذا يبعد الطبقة الدهنية والطبقة الحمضية الواقية.
 
تصنع مستحضرات الغسيل من مخلوط ماء و[[جلسرين]] و[[ملح الطعام]] وثيوسلفات الصوديوم و[[بيكربونات الصوديوم]] ، وقليل من [[مؤثر سطحي]] (تنسيد Tenside)، وتضبط كمياتها بحيث يكون PH لها في حدود 5.
 
== تأثير قيمة الPH على نمو النبات ==
 
تؤثر قيمة الباهاء في الأرض الزراعية على توفر أملاح النمو للنبات. وعندما تكون الأرض قلوية أو متعادلة تتكون فيها أملاح أكسيد هيدروكسيد الحديد التي لا يمتصها النبات فتحدث له فقرًا في [[الحديد]]. وإذا تغيرت قيمة الباهاء في الأرض تغيرًا كبيرًا فيمكن أن يؤثر ذلك سلبيًا على وظائف أعضاء النبات.
 
ومن المكونات الغذائية في النباتات نجد [[النيتروجين]] وبعض العناصر الأخرى. ويحصل النبات على [[النيتروجين]] من [[أيونات]] [[الأمونيوم]] الذائبة (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) أو من أيونات [[النترات]] (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>). نترات الأمونيوم تكون في الأرض في وسط متعادل (باهاء =
7). وعندما تكون الأرض حمضية تزيد فيها أيونات الأمونيوم NH<sub>4</sub><sup>+</sup>، أما في الأرض القلوية فتزيد فيها أيونات النترات NO<sub>3</sub><sup>−</sup>.
 
إذا كانت أغشية جذور النبات نفاذة لأيونات الأمونيوم
NH<sub>4</sub><sup>+</sup> فإنها تكون محتاجة لأرض حمضية. وتحتاج لأخذ أيون النترات
NO<sub>3</sub><sup>−</sup> من أرض قلوية للنمو. وتقل حساسية النبات لهاباء الأرض إذا كانت أغشيتها نفاذة لكلا من الأمونيوم والنترات. ويستخدم [[نترات الأمونيوم]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>) في السماد الصناعي حيث يوجد فيه نوعي أيونات الأمونيوم والنترات.
 
وطبقًا لقيمة الباهاء في التربة تختلف إمكانية النبات لأخذ موادها الغذائية، فإذا كانت قيمة الباهاء مرتفعة أو منخفضة فهذا يحد من أمكانيتها لامتصاص المواد الغذائية. وعندما يكون الباهاء منخفضًا يزداد ذوبان أيونات (أملاح) [[الألمونيوم]] و[[المنجنيز]] وقد يصل تركيزها إلى حد ضار للنبات.
 
== اقرأ أيضا ==
* [[مؤشر الأس الهيدروجيني]]
* [[قطب الباهاء]]
* [[أيون الهيدروجين]]
* [[محلول منظم]]
* [[محلول حمض الخليك/أسيتات]]
* [[تفاعل حمض-قلوي]]
* [[توزيع إلكتروني]]
* [[بنية لويس]]
* [[إضافة بروتون]]
* [[نزع بروتون]]
* [[انتقال بروتون]]
* [[استبدال شغوف بالنواة]]
* [[أكسدة-اختزال]]
* [[رهب الحموضة]]
* [[سيانيدين]]
 
== مراجع ==
<{{مراجع}}
 
== وصلات خارجية ==
{{تصنيف كومنز|PH indicators}}
* [http://www.webqc.org/phsolver.php Online pH Calculator]
 
{{رقم إي}}
{{مياه صرف}}
{{شريط بوابات|كيمياء}}
 
[[تصنيف:كيمياء حمض-قلوي|*]]
[[تصنيف:كيمياء الاتزان]]
[[تصنيف:كيمياء عامة]]
[[تصنيف:مقاييس لوغاريتمي للقياس]]
[[تصنيف:مؤشرات جودة المياه]]
[[تصنيف:وحدات قياس]]
[[تصنيف:هيدروجين]]