كلوريد: الفرق بين النسختين

'''[[أيون]]''' '''الكلوريد''' هو [[أنيونأيون|ايون]] (شرسبة : أيون سالب الشحنة) ورمزه الكيميائى هو {{ي|'''Cl⁻'''}} . ويتكون عندما يكتسب [[عنصر كيميائي|عنصر]] ال[[كلور]] {{ي|'''Cl₂'''}} (وهو عنصر [[هالوجين|هالوجيني]]) [[إلكترون|إلكترونا]] أو عندما يذوب [[مركب كيميائي|مركب]] مثل غاز [[كلوريد الهيدروجين]] {{ي|'''HCl'''}} في الماء أو في مذيبات قطبية أخرى. أملاح الكلوريد تسمي '''ال[[كلوريدات]]''' ومن أشهرها ملح [[كلوريد الصوديوم]] (ملح الطعام) الذي طالما هو ملح ذَوّاب جد في الماء .<ref name="مولد تلقائيا1">Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref> كلوريد الصوديوم هو [[كهرل]] (مادة متأينه) ضروري متواجد في جميع سوائل الجسم مسؤول عن الحافظ على التوازن الحمضي / القاعدي، ونقل [[جهد الفعل|النبضات العصبية]] وتنظيم دخول و خروج السوائل من وإلى خلايا الجسم.<ref>{{مرجع ويب|المسار = http://ghr.nlm.nih.gov/glossary=chlorideion|العنوان = Chloride ion - Glossary Entry - Genetics Home Reference|العمل = Genetics Home Reference|المكان = USA|الناشر = National Library of Medicine|تاريخ الوصول = 28 March 2011}}</ref> كلمة '''''كلوريد''''' أيضا يمكن أن تطلق على الشق الأول من اسم [[مركب كيميائي]] تترابط فيه [[ذرة]] أو ذرات الكلور ب[[رابطة تساهمية|روابط تساهمية]]. على سبيل المثال، مركب [[كلوريد الميثيل]]، الأكثر شيوعا باسم ال[[كلوروميثان]]، {{ي|(CH₃Cl)}} هو مركب عضوي ذو رابطة {{ي|C-Cl}} تساهمية . وهو ليس مصدرا لأيون الكلوريد.

يحتوي ماء البحر على 1٫94٪ كلوريد . بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم (ال[[هاليت]] أو {{ي|NaCl}} ) والبوتاسيوم (ال[[سلفيت]] أو{{ي|KCl}} )، والمغنيسيوم ([[بيشوفيت]])، وكلوريد المغنيسيوم MgCl₂ المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم ب[[مصلبمصل الكلوريد]]،الكلوريد، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم. كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهو موجود في انزيم ال[[أميليز]].

تستهلك صناعة ال[[كلورالكلور- قلوي]] قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما:

[[تحلية مياه]] البحر هي تطبيق آخر رئيسي يتضمن الكلوريد، وهو ينطوي على استخدام مكثف للطاقة لإزالة أملاح كلوريد من ماء البحر لإعطاء ماء صالح للشرب. وفي [[صناعة نفطية|الصناعات النفطية]]، الكلوريدات هي مكون ل[[سائللسائل الحفر]] (طين الحفر) يتم مراقبته عن كثب. فالزيادة في الكلوريدات المكونة لطين الحفر قد يكون مؤشرا للحفر خلال تشكيل لمياه مالحة عالية الضغط. كما يمكن أن تكون زيادتها أيضا مؤشرا لسوء نوعية الرمال المستهدفة.{{بحاجة لمصدر|تاريخ=مارس 2012}}

وجود الكلوريدات، على سبيل المثال في مياه البحر، يفاقم بشكل ملحوظ [[تآكل ائتكالي|التآكل الائتكالي]] لمعظم المعادن (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ والمواد عالية الخليطة) من خلال تعزيز تكوين ونمو النقر خلال عملية ذاتية التحفيز.

الكلوريد يمكن أكسدته ولكن لا يمكن اختزاله. الأكسدة الأولية للكلوريد، كما يتم توظيفها في عملية صناعة ال[[كلورالكلور - قلوي]]،قلوي، هي عملية تحويل الكلوريد إلى غاز الكلور. يمكن زيادة عملية الأكسدة لتحويل غاز الكلور إلى أكاسيد وشرسبات مؤكسَدَة {{إنج|oxyanions}} أخرى تشمل الهيبوكلوريت ('''{{ي|ClO⁻}}'''، العنصر النشط في [[تبييض|مُبيّضات الكلور]])، و[[ثاني أكسيد الكلور]] ('''{{ي|ClO₂}}''')،و ال[[كلورات]] ('''{{ي|ClO₃⁻}}''')، و ال[[بيركلورات]] ('''{{ي|ClO₄⁻}}''').

أقرب مثال للكوريد في حياتنا هو ملح الطعام، و اسمه العلمي هو [[كلوريد الصوديوم]] ذو [[صيغة كيميائية|الصيغة الكيميائية]] NaCl. يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في ال[[خواص الماء|ماء]] إلى أيونات صوديوم {{ي|Na ⁺}} و كلوريد {{ي|Cl⁻}}. أملاح الكلوريد الأخرى مثل [[كلوريد الكالسيوم]] و[[كلوريد المغنيسيوم]] و[[كلوريد البوتاسيوم]] لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت.<ref name="مولد تلقائيا1" /> أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية {{ي|CaCl₂}} فهو عبارة عن [[ملح (توضيح)|ملح]] يتم تسويقه في شكل [[مادة حبيبية|حُبَيبَات]] أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع ك[[مزيل جليد|مزيل للجليد]] (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض [[نقطة الانصهار|درجة التجمد]] أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد.<ref>"Common Salts." Test Page for Apache Installation. Web. 22 Mar. 2011. <http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html>.</ref>

من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا [[ثلاثي كلوريد الفوسفور]] و[[خماسيوخماسي كلوريد الفوسفور]]،الفوسفور، و[[كلوريدوكلوريد الثايونيل]]،الثايونيل، وهي كلها [[كاشف كيميائي|كواشف]] تكلور تفاعلية يتم استخدامها في ال[[مختبر|مختبرات]].