شغل (ديناميكا حرارية): الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط إضافة بوابة فيزياء وسم: تعديل شريط البوابات |
ط بوت:إزالة/إصلاح عنوان مرجع غير موجود |
||
سطر 31:
طبقا ل [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] : كل زيادة في الطاقة الداخلية
''U'' لنظام ترموديناميك ينقسم إلى قسمين ، تغير الحرارة ''δQ'' الداخلة إلى النظام ، و التغير في الشغل المؤدى من النظام .
وتعرف إشارة الشغل التي يقدمه النظام إلي الوسط المحيط ، مثل "النظام يتمدد " ، تكون إشارته موجبة ، حيث أن تلك هي الطاقة التي تنشأ على حساب الطاقة الداخلية للنظام.
سطر 40:
فبمعرفة الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام يمكن معرفة التغير الكلي للطاقة الداخلية ، ولكن لا يمكن معرفة مقدار الطاقة التي فقدت من النظام في هيئة حرارة ومقدار الطاقة التي تحول إلى شغل. ويمكننا تلخيص ذلك بالقول أن الحرارة و الشغل ليسا [[دالة الحالة|دوال لحالة]] النظام.
==شغل تغير الضغط والحجم ==
|