حجم مولي: الفرق بين النسختين

تم إضافة 130 بايت ، ‏ قبل 3 سنوات
ط
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V2.3 (تجريبي)
(الرجوع عن تعديل معلق واحد من 212.33.119.189 إلى نسخة 25172519 من JarBot.)
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V2.3 (تجريبي))
 
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:
::<math>V_{\rm m} = {M\over\rho}</math>.
m m} = {M\over
ho}</math>.
إذا كانت العينة [[مزيج]]ا محتويا على ''N'' مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:
::<math>V_{m} = \frac�rac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{\rho_{mixture}}</math>.
ho_{mixture}}</math>.
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]].
 
== الغازات المثالية ==
يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها على الحجم المولي لغاز مثالي:
::<math>V_{
::<math>V_{\rmm m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>.
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>−1</sup>&nbsp;K<sup>−1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>−6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا]] (كوداتا) [[w:CODATA|CODATAا]].<ref>{{مرجع ويب | العنوان = CODATA value: molar gas constant | المسار = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | الناشر = [[المعهد الوطني للمعايير والتقنية]] | تاريخ الوصول = 2007-10-14}} {{Webarchive|url=http://web.archive.org/web/20171115083446/https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r |date=15 نوفمبر 2017}}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (فيزياء)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:
 
:22.710&nbsp;980 &nbsp;دسم³/مول عند 0&nbsp;°م (أي نحو 7و22 لتر)،