محلول مائي: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
سام آل محمد.. |
الرجوع عن تعديلين معلقين من 129.96.87.84 و 51.39.112.39 إلى نسخة 22953254 من Mr.Ibrahembot. |
||
سطر 1:
[[ملف:Na+H2O.svg |تصغير|أول طبقة تميه لأيون الصوديوم مذابة في الماء]]
'''المحلول المائي''' هو عبارة عن [[محلول
والمحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإدابة جسم(صلب-سائل-غاز)في ماء خالص..
المواد التي تعتبر [[كاره للماء|كارهه لماء]] "غير مائية" غالباً لا تذوب جيداً في الماء في حين أن المواد التي تعتبر [[محب للماء|محبة للماء]] "مائية" تذوب بشكل جيد فيه . ومثال على المواد المحبة للماء هو [[كلوريد الصوديوم]] (ملح الطعام العادي) . تعتبر الأحماض والقواعد محاليل مائية ، كجزء من تعاريف أرهينيوس الخاصة بهم .
تتحدد قدرة مادة ما على الذوبان في الماء بواسطة ما إذا كانت هذه المادة تستطيع أن تعادل أو تفوق قوى التجاذب القوية التي تولدها
المحاليل المائية التي توصل ال[[تيار]] ال[[كهربائي]] بكفاءة تحتوي على إلكتروليتات "منحلات بالكهرباء" قوية ، في حين أن تلك التي توصل التيار بضعف تحتوي على إلكتروليتات ضعيفة . تلك الشوارد أو الإلكتروليتات القوية هي مواد ت[[تأين]] بشكل كامل في الماء ، بينما الشوارد أو الإلكتروليتات الضعيفة تظهر فقط درجة ضئيلة من التأين في الماء .
|