فلز قلوي ترابي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ASammourBot (نقاش | مساهمات) ط روبوت: +تصنيف:مجموعة جدول دوري +تنسيقات تجميلية |
ط بوت:إضافة مصدر من ويكي الإنجليزية أو الفرنسية (تجريبي) |
||
سطر 1:
{| align="left"
| [[مجموعة جدول دوريا|'''مجموعة''']]
السطر 25 ⟵ 24:
|}
'''الفلزات القلوية الترابية''' هي [[سلاسل كيميائية|سلسلة]] [[عنصر كيميائي|العناصر]] الموجودة في [[مجموعة جدول دوري|المجموعة الثانية]] من [[جدول دوري|الجدول الدوري]] وهي : [[بيريليوم]]، [[مغنيزيوم]]، [[كالسيوم]]، [[سترانشيوم]]، [[باريوم]]، [[راديوم]] (ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة.<ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1386 | title = The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum| year = 1932 |last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 9|issue = 8 | pages = 1386|bibcode = 1932JChEd...9.1386W }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Hagler D.J., Jr |author2=Goda Y. |title= Properties of synchronous and asynchronous release during pulse train depression in cultured hippocampal neurons |journal= J. Neurophysiol. |year =2001 |volume =85|pmid=11387379 |issue=6 |pages=2324–34}}</ref><ref>[http://periodic.lanl.gov/88.shtml "Radium"]{{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121115182006/http://periodic.lanl.gov/88.shtml |date=2012-11-15 }}, Los Alamos National Laboratory. Retrieved on 2009-08-05.</ref>
تم تسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الاسم على أساس [[أكسيد|أكاسيدها]]، الفلزات الترابية، والتي كانت أسمائها القديمة :
السطر 32 ⟵ 31:
الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي، وليست صلبة، وهي [[معدن|معادن]] قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع [[هالوجين|الهالوجين]]ات لتكوين [[ملح أيوني|أملاح أيونية]]، ومع ال[[ماء]] لتكوبن [[هيدروكسيد]]ات [[قلوي]]ة ([[قاعدة|قاعدية]])، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]. فمثلا بينما يتفاعل [[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] مع الماء في درجة حرارة الغرفة، [[ماغنسيوم|الماغنسيوم]] يتفاعل فقط مع [[بخار ماء|البخار]] و[[كالسيوم|الكالسيوم]] يتفاعل مع الماء الساخن. وهذه العناصر لها [[إلكترون]]ان في غلافها الخارجي، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ([[غلاف إلكتروني]] ممتلئ) عن طريق فقد إلكترونين لتكوين [[أيون|شاردة (ايونا)]] [[موجب]]ا ثنائيا.
[[ملف:Erdalkali.jpg|350بك|تصغير|الفلزات القلوية الترابية|يمين]]
== مراجع ==
{{مراجع}}
{{تذييل جدول دوري}}
| |||