كيمياء حرارية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط clean up، الأخطاء المصححة: الامر ← الأمر باستخدام أوب |
|||
سطر 2:
'''الكمياء الحرارية''' هي إحدى فروع [[الكيمياء|الكمياء]] والتي تهتم بدراسة الخصائص الحرارية [[التفاعلات الكيميائية|للتفاعلات الكميائية]]. وتهتم عامة بتبادل الحرارة المرافق للتحولات، مثل الاختلاط وتحول الحالة والتفاعلات الكيميائية وما إلى ذلك، وتشمل حسابات هذه الكميات من حيث سعة الحرارة وحرارة الاحتراق وحرارة التشكيل.
تعتمد قوانين الكيمياء الحرارية على قانونين:<ref>{{مرجع كتاب | المؤلف=Perrot, Pierre | العنوان=A to Z of Thermodynamics | الناشر=Oxford University Press |
# قانون لافوازييه ولابلاس (1782): تبادل الحرارة المصاحب للتحول يساوي عكس تبادل الحرارة المصاحب للتحول في الجهة المعاكسة.
# قانون هيس (1840): تبادل الحرارة المصاحب للتحول هو نفسه إذا ما حدث في عملية واحدة أو في عدة خطوات
يعد مؤسس الكمياء الحرارية العالم [[مارسلين برثلوت]] والذي قام سنة [[1881]] بتجربة قياس القيمة الحرارية للوقود، تطورت بعد ذلك بشكل كبير في القرن 20، ساعد تطبيق '''[[القانون الثاني في الترموديناميك|المبدأ الثاني للديناميكا الحرارية]]''' على المجموعات الكميائية إلى توقع منحى التفاعل، وتحديد حالة التكافؤ الكميائي ومنه [[مردود التفاعل الكميائي|المردود]]،
== تعاريف ==
| |||