9٬065
تعديل
ط |
|||
: Mg + 2H<sub>2</sub>O → Mg(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> + حرارة
</div>
وهو تفاعل شبيه بطبيعته [[معدل التفاعل|وسرعته بالتفاعل]] الذي يحدث بين [[أكسجين|الأكسجين]] والحديد عندما [[صدأ|يصدأ]] الأخير. ولكون التفاعل شديد البطء، لا تنتج الحرارة بسرعة كافية. لذلك، يضاف الحديد وملح الطعام لتسريعه.
عند تعليق معدني المغنسيوم والحديد في محلول موصل (كالماء المملح)، تنشأ خلية غلفانية (كالبطارية) تتولد فيها الكهرباء. عند إضافة الماء إلى مسحوق المسخن، يذوب الملح في الماء ليشكل المحلول الموصل، مما يحول كل حبيبة من المغنيسيوم والحديد إلى ما يمكن تشبيهه ببطارية صغيرة. لكون الحبيبات المعدنية جميعها في محلول واحد، تولد كل هذه البطاريات دوائر كهربائية مغلقة وسرعان ما تحترق. وقد أشارت براءة الاختراع التي وصفت هذا المسحوق إلى العملية باسم "الخلايا الغلفانية شديدة التآكل".▼
أحد الأصناف التجارية من هذا المسخن (Truetech) يستخدم 7.5 غراما من مسحوق سبيكة المغنيسيوم-الحديد (95% من وزنها مغنيسيوم والباقي حديد) و 0.5 غرام من الملح. عند إضافة 30 مل من الماء، ينتج من التفاعل 50 كجول من الحرارة بمعدل 80 واط، ويمكن لهذا أن يرفع حرارة وجبة وزنها 230 غ بمقدار 56م خلال 10 دقائق.▼
▲عند [[مستعلق|تعليق]] معدني المغنسيوم والحديد في [[محلول كهربائي|محلول موصل]] (كالماء المملح)، تنشأ [[خلية
▲أحد الأصناف التجارية من هذا المسخن (Truetech) يستخدم 7.5 غراما من مسحوق سبيكة المغنيسيوم-الحديد (95% من وزنها مغنيسيوم والباقي حديد) و 0.5 غرام من الملح. عند إضافة 30 مل من
[[تصنيف:تغليف]]
|