محلول: الفرق بين النسختين

في [[الكيمياء]]، '''المحلول''' هو [[مزيج]] متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر وتنقسم إلى محاليل متجانسة ومحاليل غير متجانسة، لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض بأي أسلوب ميكانيكي، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء. وعملية التحللّ او التفكك تُسمّى أيضًا ال[[ذوبان]]. يمكن فصلهما عن طريق [[التبخير]] مثلا بحيث لا يتسبب في أي [[تفاعل كيميائي]] بين المادتين ، مثال على ذلك محلول [[ملح الطعام]] في [[الماء]].

=== السبائك ===

تعتبر مصهورات المعادن محاليلا وتسمى سبائك . وعادة تتكون السبيكة من عدة فلزات و [[لا فلز|لا فلزات]]ات ، مثل بعض أنواع مصهورات [[الفولاذ]] ، فهو يتكون من [[كروم]] و [[فاناديوم]] و [[كربون]] ذائبة في [[الحديد]].

بالنسبة إلى مركب مثل [[كلوريد الصوديوم]] : الوزن الذري للكلور (4و35 [[جرام]]) و الوزن الذري للصوديوم (23 [[جرام]]) ، ونظرا لأن تركيب الجزييء NaCl (أي 1 صوديوم متحد مع 1 كلور) ، فيكون 1 [[مول]] من كلوريد الصوديوم هو 4و58 [[جرام]].

* وعندما نذيب 6و14 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/4 [[لتر]] ماء يصبح لدينا أيضا محلولا مولاريته 1.

وتعرف النورملتى Normality للماده بأنها عدد المولات من المادة الذائبة في 1 لتر ماء مقسومه على تكافؤ المادة.

== التشبع ==

* '''محاليل مشبعة:'''

تعتمد كمية المادة التي يمكن أن تذوب في مذيب على [[ذوبان|ذوبانها]]ها في هذا المذيب . وإذا أذبنا أكبر كمية ممكنة من المذاب في مذيب أصبح المحلول محلولا مشبعا . أي إذا أضفنا من المادة المذابة إل مثل هذا المحلول فإنها تترسب ولا تذوب.

* '''محاليل غير مشبعة: '''

* '''محاليل فوق مشبعة:'''

== فصل المحاليل ==

عند إذابة [[ملح]] في محلول تتفكك روابط الأيونات المكونة [[بلور|بلورات]] ات الملح وتتراكم جزيئات ماء حول الأيونات فيما يسمى "[[هيدرات|هيدراتية]]ية" . وتكون أيونات بعض الفلزات مع جزيئات الماء [[كاتيون|كاتيونات مركبة]] (مثل سداسي هيدرات الحديد (III)). ولكي تعتبر تلك المخلوطات محاليلا فلا بد من كون تلك الروابط عكوسية تماما .

كذلك عند إذابة هيدريدات الأحماض والقواعد بتحدث تفاعلات كيميائية . يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء و [[تفكك|يتفكك]] في الحال إلى [[أيون|أيونات]]ات [[الكلور]] و أيونات [[الهيدروجين]] ، وتتفاعل أيونات الهيدروجين مع الماء مكونة [[أيون أوكسونيوم|أيونات أوكسونيوم]].

و يبقى [[ثاني أكسيد الكربون]] تقريبا في الحالة الغازية في محلول منه في الماء . ولكن يكون جزء منه مع الماء [[حمض الكربونيك]] وهذه تتحلل في الماء و تكوّن كربونات الهيدروجين و [[كربونات]] و أوكسونيوم . تلك التفاعلات هي [[تفاعل عكوس|تفاعلات عكوسية]] ، أي يمكن فصل مواد المحلول بدون إضافة مواد تفاعل أخرى .

=== فصل مواد صلبة من سائل ===

تعمل عملية تبخير محلول على تشبع المادة الصلبة في المحلول و[[تبلور|تبلورها ]]ها طالما كان ذوبان المادة في السائل محدودا . وعند اكتمال التبخير تتبقى المادة الصلبة في قاع وعاء التبخير .

طريقة تستغل كثيرا في التطبيق العملي وهي [[تناضح عكسي|أزموزية عكسية]] . وفيها يضغط المحلول عبر غشاء نصف نفاذ ، فيحجز الغشاء الأيونات و [[جزيئ|الجزيئات]] الكبيرة ويمر السائل (الماء) خلالها . تطبق تلك التقنية في تجهيز الماء وبصفة خاصة في [[تحلية المياه]].

=== فصل مخلوط سوائل ===

تتبع طريقة [[التقطير]] أو طريقة [[تقطير مجزأ]] لفصل مخلوطات سوائل . ونسغل في تلك الحالتين أختلاف [[نقطة الغليان]] للسوائل المكونة للمحلول . ونظرا لأن السائل ذو نقطة غليان علية يكون له أيضا [[ضغط بخار|ضغطا بخاريا]] قليلا فينتقل جزء منه مع بخار السائل ذو نقطة غليان منخفضة ويتكثف معه في القارورة المستقبلة . لذلك نحصل بتقطير الكحول على نقاوة تبلغ 96% فقط . وإذا أردنا الحصول على الكحول بنقاوة أعلى فلا بد من إجراء عملية التقطير مرة ثانية على الكحول المكتسب من عملية التقطير الأولى .

يعتبر [[الزجاج]] أيضا محلولا حيث يتكون من مخلوط سوائل باردة . ويتميز الزجاج بأن الذرات فيه غير منتظمة في [[شبكة بلورية]] ، فهي موزعة عشوائيا في الزجاج الصلب ولكنها تفقد حركتها المميزة له عندما يكون الزجاج في الحالة السائلة.

== حالات خاصة ==

ولكن توجد حالات خاصة تتم فيها [[تفاعل عكوس|تفاعل كيميائي عكوسي]] و ذوبان في نفس الوقت ، مثل :

* [[محلول كهربي]]

* [[تقطير بالتجزئة]]

* [[تركيز]]

* [[مول]]

* [[مخطط أطوار]]

* [[محلول جامد]]

[[تصنيف:أشكال صيدلانية معادلة للجرعة]]