رابطة باي: الفرق بين النسختين

[[ملف:Electron orbitals.svg|يسار|تصغير|350بك| المدارات الذرية والجزيئية, موضحا عليها الرابطة باي في أسفل يمين الصورة.]]

 

 

الروابط باي عادة ما تكون أضعف من [[رابطة سيجما|الرابطة سيجما]] لأن مداراتها تذهب أبعد من الشحنة الموجبة الموجودة في [[نواة ذرية|النواة]], فهي توصف بقوة ربط أقل. وأظهرت [[نظرية الكم]] أن ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p ، نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من أن الرابطة باي في حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما , فإن الرابطة باي تتواجد في الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هو روابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التي ترتبط ب[[رابطة ثنائية]] أو [[رابطة ثلاثية]] يكون بها رابطة سيجما واحدة, وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي [[إلكترون|الإلكترونات]] الموجودة في الرابطة باي بالإلكترونات باي.

[[تصنيف:ترابط كيميائي]]