افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إضافة 558 بايت، ‏ قبل سنة واحدة
ط
2- تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية ، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات ،وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة [[الضغط]]. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات [[البلياردو]].
 
3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة و هي غير عشوائية لكن شدة تأثرها بالمحيط كبيرة ،حيث تنبعث الغازت من عملية التفاعل على شكل دوامة حلزونية تحتوي على عدد كبير من الدوامات الأدقق(على شكل حبل مجدول يتخذ شكل دوامة)وهذه الدوامات لها القدرة على حمل الدقاءق المنتشرة في الجو أو إزاحتها عن مسارها .
3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.
 
4- توجد قوى تجاذب بين جزيئات الغاز تتناسب طرديا مع ضغط الجو المحيط وعكسيا مع درجة حراته وزمن انتشار الغاز)كما تعتمد على دلتا الكثافة النوعية للعناصر المكونة للغاز
4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض [[غاز مثالي|الغاز المثالي]]).
=== الضغط ===
الرمز المستخدم لتمثيل الضغط في المعادلات هو "P" أو "p" مع وحدات SI من الباسكال.
2

تعديل