قصدير: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تعديل وصلة |
تعديل وصلة |
||
سطر 40:
[[ملف:Tin(II)-chloride-xtal-1996-3D-balls-front.png|thumb|نمزذج بنية كلوريد القصدير الثنائي.<ref>{{cite journal |journal = J. Phys. Chem. Solids|volume = 57|issue = 1|date = 1996|pages = 7–16|title = The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl<sub>2</sub> and SnCl<sub>2</sub> |author = J. M. Leger |author2 = J. Haines |author3 = A. Atouf|doi = 10.1016/0022-3697(95)00060-7|bibcode = 1996JPCS...57....7L }}</ref>]]
يمكن الحصول على مركبات [[هاليد|الهاليدات]] المستقرة للقصدير بعددي الأكسدة الشائعين، فبالنسبة للقصدير الرباعي يتوفر كل من [[فلوريد القصدير الرباعي|رباعي الفلوريد]] SnF<sub>4</sub> و[[كلوريد القصدير الرباعي|رباعي الكلوريد]] SnCl<sub>4</sub> و[[بروميد القصدير الرباعي|رباعي البروميد]] SnBr<sub>4</sub> و[[يوديد القصدير الرباعي|رباعي اليوديد]] SnI<sub>4</sub>. من بين هذه الهاليدات الرباعية يكون للفلوريد فقط بنية بوليميرية. كما هو الحال مع القصدير الرباعي فإن مركبات الهاليدات للقصدير الثنائي معروفة أيضاً، وهي تتضمن [[فلوريد القصدير الثنائي|ثنائي الفلوريد]] SnF<sub>2</sub> و[[كلوريد القصدير الثنائي|ثنائي الكلوريد]] SnCl<sub>2</sub> و[[بروميد القصدير الثنائي|ثنائي البروميد]] SnBr<sub>2</sub> و[[يوديد القصدير الثنائي|ثنائي اليوديد]] SnI<sub>2</sub>. جميع هذه الهاليدات الثنائية ذات بنية بوليميرية صلبة. من بين جميع الهاليدات الثمانية المذكورة تكون [[يوديد|اليوديدات]] فقط هي الملونة؛<ref name = "Wiberg&Holleman">{{Holleman&Wiberg}}</ref> أما أهم هذه الهاليدات من حيث التطبيق العملي التجاري فهو كلوريد القصدير الثنائي. لا يحضر المركب الأخير من التفاعل المباشر بين [[الكلور]] والقصدير، إذ أن التفاعل المذكور يعطي كلوريد القصدير الرباعي، إنما يحضر من تفاعل القصدير مع [[حمض الهيدروكلوريك]]، أو من تفاعل كلوريد القصدير الرباعي مع فلز القصدير في [[تفاعل أكسدة
:<math>\mathrm{SnCl_4\ +\ Sn\ \longrightarrow\ 2\ SnCl_2}</math>
| |||