قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين

عندما تترابط [[ذرة|ذرتين]] فقد ينجم هذا الترابط عن رابطة لا يكون تقاسم الإلكترونات بشكل متوازن بين الذرتين. حيث تجذب إحدى الذرتين السحابة الإلكترونية باتجاها أكثر من الأخرى ويطلق ذلك اسم الكهرسلبية. و عدم وجود توازن في توزع الإلكترونات ضمن الروابط يؤدي إلى نشأة [[ثنائي قطب|القطبية]] . وبالتالي يمكن تقسيم الجزيئات إلى شوارد موجبة أو شوارد ([[أيون|أيونات]]) سالبة ؛ ويرمز للشوارد الموجبة بـ '''δ+''' ويرمز للشوارد السالبة '''δ−'''.

 

 

تسحب الذرات ذات الكهرسلبية العالية مثل [[الأكسجين]] و [[الفلور]] و [[النتروجين]] الإلكترونات إليها من الذرات ذات الكهرسلبية الأقل . وفي حال الترابط بين هذه الذرات فإن الإلكترونات ستقترب أكثر إلى الذرات ذات الكهرسلبية العالية.