معادلة جيبس-هلمهولتز: الفرق بين النسختين

''H'' و [[طاقة جيبس الحرة]]''G'' (التي يمكن أن تخرج من النظام ويمكن الاستفادة منها) وتسميها بعض الكتب أيضا''' معادلة غيبس-هلمهولتز '''.
 
وطبقا لتلك الصيغة المبسطة فقد أدخل فيها التغير في [[الإنتروبياالإنتروبية]]
<math>\Delta S</math> في النظام. ويعبروتعبر الإنتروبيا[[إنتروبية (ديناميكا حرارية)|الإنتروبية ]] لنظام عن مقياس العشوائية والهرجلة في النظام .بذلك تحمل معادلة جيبس-هلمهولتز ما نطق به [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]] والتي تنص على أن "الطبيعة تميل إلى أتخاذ أحد المستويات المنخفضة للطاقة في النظام" ؛ مما يعني زيادة الهرجلة وضياع الانتظام. لإن انخفاض الطاقة في نظام يصحبه ازدياد في إنتروبيا النظام.
العمليات أو تفاعلات ذات إشارة "موجبة" ل
71٬300

تعديل