معادلة جيبس-هلمهولتز: الفرق بين النسختين

أُضيف 188 بايت ، ‏ قبل 4 سنوات
<math>\Delta S</math> في النظام. ويعبر الإنتروبيا عن مقياس العشوائية والهرجلة في النظام .بذلك تحمل معادلة جيبس-هلمهولتز ما نطق به [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]] والتي تنص على أن "الطبيعة تميل إلى أتخاذ أحد المستويات المنخفضة للطاقة في النظام" ؛ مما يعني زيادة الهرجلة وضياع الانتظام. لإن انخفاض الطاقة في نظام يصحبه ازدياد في إنتروبيا النظام.
العمليات أو تفاعلات ذات إشارة "موجبة" ل
<math>\Delta G</math>
تسمى عمليات ماصة للطاقة ، والعمليات [[تفاعل كيميائي|والتفاعلات الكيميائية]] التي يكون فيها تغير طاقة جيبس بإشارة " سالبة" تسمى عملية مصدرة للطاقة (أي تنتج من التفاعل حرارة) . تسير العمليات المصدرة للطاقة (للحرارة) من نفسها ، بينما تسير العمليات الممتصة للطاقةللحرارة فقط عند إمدادها بطاقة جيبس عن طريق التسخين.
 
وتبين الحالة الخاصة للتغير
71٬341

تعديل